1、填空题  (16分)甲醇又称“木醇”或“木精”，沸点64.7℃，是无色有酒精气味易挥发的液体。甲醇有毒，误饮5～10mL能双目失明，大量饮用会导致死亡。甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料，可用于制造甲醛和农药，并常用作有机物的萃取剂和酒精的变性剂等。
（1）工业上可利用CO2和H2生产甲醇，方程式如下：
CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(l)＋H2O (g) △H＝Q1kJ·mol－1
又查资料得知：①CH3OH(l)＋1/2 O2(g)CO2(g)＋2H2(g)△H＝Q2kJ·mol－1
②H2O(g)=H2O(l) △H= Q3kJ·mol－1，则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为    。
（2）工业上可用CO和H2O (g) 来合成CO2和H2，再利用（1）中反应原理合成甲醇。某温度下，将1molCO和1.5molH2O充入10L固定密闭容器中进行化学反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H＞0,当反应进行到10min时达到平衡，此时测得H2为0.6 mol。回答下列问题:
①0～10min内H2O(g)的平均反应速率为                 。
②若想加快正反应速率的同时提高CO的转化率，可以采用的方法是          。
a.升高温度                      b.缩小容器的体积
c.增大H2O (g)的浓度             d.加入适当的催化剂
③若保持温度容积不变再向其中充入1molCO和0.5molH2O(g)，重新达到化学平衡状态时,此时平衡混合气体中H2的体积分数为     。
（3）甲醇燃料电池是符合绿色化学理念的新型燃料电池，下图是以甲醇燃料电池（甲池）为电源的电解装置。已知：A、B、C、D、E、F都是惰性电极，丙中为0.1 mol/L CuSO4溶液 (假设反应前后溶液体积不变)，当向甲池通入气体a和b时，D极附近呈红色。回答下列问题：

① a物质是          ,A电极的电极反应式为          。
② 乙装置中的总化学反应方程式为                   。
③ 当乙装置中C电极收集到224mL(标况下)气体时, 丙中溶液的pH＝     。

参考答案：（16分）（每空2分）（1）CH3OH(l)+3/2 O2(g) ＝ CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝(2Q1＋3Q2＋2Q3)kJ/mol
（2）① 6×10－3 mol·L－1·min－1  ②ac   ③ 25%
（3）① CH3OH；     CH3OH - 6e－ + 8OH－ = CO32－ + 6H2O
② 2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2↑+ H2 ↑  ③ 1

本题解析：（1）已知反应：① CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(l)＋H2O (g) △H＝Q1kJ·mol－1，② CH3OH(l)＋1/2 O2(g)CO2(g)＋2H2(g)△H＝Q2kJ·mol－1，③ H2O(g)=H2O(l) △H= Q3kJ·mol－1，则根据盖斯定律可知2×①+3×②+2×③即可得到甲醇的燃烧热的热化学方程式为CH3OH(l)+3/2 O2(g) ＝ CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝(2Q1＋3Q2＋2Q3)kJ/mol。
（2）①当反应进行到10min时达到平衡，此时测得H2为0.6 mol，则根据方程式可知消耗水蒸气是0.6mol，水蒸气浓度变化量是0.6mol÷10L＝0.06mol/L，实验用氢气表示的反应速率为0.06mol/L÷10min＝6×10－3 mol·L－1·min－1。
②a.正方应是吸热反应，则升高温度反应速率加快，平衡向正反应方向进行，CO的转化增大，a正确；   b.反应前后体积不变，则缩小容器的体积压强增大，反应速率较加快，淡平衡不移动，CO转化率不变，b错误；c.增大H2O (g)的浓度正反应速率增大，平衡向正反应方向进行，则CO转化率增大，c正确；      d.加入适当的催化剂反应速率加快，但平衡不移动，CO转化率不变，d错误，答案选ac。
③若保持温度容积不变再向其中充入1molCO和0.5molH2O(g)，由于温度不变，则平衡常数不变，所以
CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
起始浓度（mol/L）  0.2     0.2          0        0
转化浓度（mol/L）  x      x            x        x
破坏你的（mol/L） 0.2-x   0.2-x          x        x
所以
解得x＝0.1
所以此时平衡混合气体中H2的体积分数为
（3）①D极附近呈红色，这说明D电极周围产生氢氧根离子，即D电极是阴极氢离子放电，则A是负极。原电池中负极失去电子，则A通入的物质是CH3OH，电解质是氢氧化钾，则负极电极反应式为CH3OH - 6e－ + 8OH－＝CO32－ + 6H2O。
②乙装置是电解饱和食盐水，则电解的总反应式为2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2↑+ H2↑。
③当乙装置中C电极是阳极，氯离子放电生成氯气，如果收集到224mL(标况下)气体即氯气是0.01mol，则转移0.02mol电子，所以根据电子转移守恒可知丙装置中产生0.02mol氢离子，氢离子浓度是0.02mol÷0.2L＝0.1mol/L，则丙中溶液的pH＝1。
考点：考查盖斯定律应用、反应速率、平衡常数计算与应用、外界条件对平衡状态的影响以及电化学原理的应用等

本题难度：困难

2、选择题  在3H2 + N22NH3反应中，使用催化剂的理由是
[? ]
A．使平衡向正反应方向移动
B．没有催化剂该反应不能发生
C．使化学反应速率增大
D．遏止逆反应的发生

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、实验题  （12分）控制变量法是研究化学变化量的重要思想方法。请仔细观察下表中50mL
稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：

参考答案：（1）?放热?（2）?温度?（3）?反应物接触面积? ①②

本题解析：（1）反应后溶液的无毒升高，说明反应是放热反应。
（2）实验5、6不同的是温度，因此探究的是温度对反应速率的影响。
（3）根据反应中的变量可知，不同的还有反应物的接触面积，因此影响化学反应速率的因素还有反应物接触面积，对应的实验是1、2。

本题难度：一般

4、选择题  在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν（H2）=0.45mol/（L-s），则2s末NH3的浓度为（　　）
A．0.45mol/L
B．0.50mol/L
C．0.55mol/L
D．0.60mol/L

参考答案：发生反应N2+3H2?2NH3，2s内氢气的平均速率：ν（H2）=0.45mol/（L?s），
利用速率之比等于化学计量数之比计算v（NH3），则v（NH3）=23×ν（H2）=23×0.45mol/（L?s）=0.3mol/（L?s），
故2s末NH3的浓度为0.3mol/（L?s）×2s=0.6mol/L，
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  一定条件下，可逆反应N2 + 3H22NH3达到化学平衡状态，下列说法一定正确的是
A．每1 mol N≡N断裂的同时有2 mol N—H生成
B．N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2
C．N2减少的速率和NH3减少的速率之比为1:2
D．气体体积为初始体积的

参考答案：C

本题解析：A、反应速率之比是相应的化学计量数之比，根据方程式可知，每1 mol N≡N断裂的同时有6 mol N—H生成，A不正确；B、平衡时物质的浓度不再发生变化，但各种物质的浓度之间不一定相等或满足某种关系，B不正确；C、达到平衡状态时正逆反应速率相等，则N2减少的速率和NH3减少的速率之比为1:2，C正确；D、不知道转化率，则不能确定气体体积和初始体积的关系，D不正确，答案选C。

本题难度：一般