1、选择题  某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成．在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓H2SO4时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色．则原混合气体的成份是（　　）
A．HCl和CO
B．HCl、H2和CO
C．CH4和NH3
D．HCl、CO和CO2

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  现有失去标签的四瓶无色溶液A、B、C、D，只知它们是K2CO3、K2SO4、NaHSO4和Ba(NO3)2，为鉴别它们，进行如下实验：
①A+D→溶液十气体
②B+C→溶液十沉淀
③B+D→溶液十沉淀
④A+B→溶液十沉淀
⑤将④得到的沉淀物加入③所得的溶液中，沉淀很快溶解并产生无色无味的气体。
根据以上实验事实，请完成如下问题。
(1)A、B、C、D四种无色溶液分别为：___________、____________、___________、_____________。（用化学式表示）
(2)各步反应的离子方程式依次为：
①______________________，
②______________________，
③______________________，
④______________________，
⑤______________________。

参考答案：(l)K2CO3；Ba(NO3)2；K2SO4；NaHSO4
(2)CO32-+2H+=CO2↑+H2O；②Ba2++SO42-=BaSO4↓；③Ba2++SO42-=BaSO4↓；④CO32-+Ba2+=BaCO3↓；
⑤BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  检验下列离子时，选用的试剂错误的是（　　）
A．Fe2+（KSCN溶液）
B．Cl-（稀硝酸酸化的AgNO3溶液）
C．NH4+（NaOH溶液）
D．SO42-（盐酸酸化的BaCl2溶液）

参考答案：A、Fe2+与KSCN溶液不反应，所以不能用KSCN溶液检验Fe2+，故A错误；
B、氯离子与银离子反应生成AgCl沉淀不溶于硝酸，所以能用稀硝酸酸化的AgNO3溶液检验氯离子，故B正确；
C、NH4+与NaOH溶液反应生成氨气，氨气有刺激性气味，所以能与NaOH溶液检验铵根离子，故C正确；
D、SO42-与BaCl2溶液反应生成白色沉淀硫酸钡，硫酸钡不溶于盐酸，故D正确；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（　　）
A．KSCN
B．BaCl2
C．NaOH
D．HCl

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  大气中SO2和NOx是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成4份，进行如下实验：第一份酸化后滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。已知：Ksp(Ag2SO4)?=?1.20×10-5
请回答下列问题：
（1）该酸雨中肯定存在的离子有__________；肯定不存在的离子有_________，说明其不存在的理由：_____________。
（2）写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：____________。
（3）设计实验方案，检验该试液中是否存在Cl-：______________。
（4）该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2，该过程中发生的化学反应有___________、__________，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨。说明NO的作用：____________。

参考答案：（1）SO42-、NO3-、NH4+?；SO32-、NO2- ；SO32-具有较强的还原性，酸性条件下，与NO3-不能共存。若有NO2-，能使酸性KMnO4溶液褪色
（2）6I- + 2NO3- + 8H+ = 3I2 + 2NO↑+ 4H2O
（3）取少量试液，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl-
（4）2NO+O2= 2NO2?NO2+SO2 = SO3 + NO?；催化剂

本题解析：

本题难度：一般