1、选择题  下列有关实验操作或实验原理正确的是

A．提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法
B．用蒸发溶剂的方法将10%的氯化铁溶液变为20%的氯化铁溶液
C．用上图①的装置可以收集一瓶干燥的氨气
D．用上图②的装置可以验证生铁片在该雨水中是否会发生吸氧腐蚀

2、填空题  （10分）下表中五个小实验，每个小实验有一项未填写，试按要求填空：

3、实验题  某工厂废水中含游离态氯(即含有氯分子Cl2)，通过下列实验测定其浓度：
①取废水样10.0mL于锥形瓶，加入10.0 mL KI溶液(足量)，滴入指示剂2－3滴。
②取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后就注入0.01 mol·L－1 的Na2S2O3标准液，调整液面，记下读数。
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2 + 2Na2S2O3 =" 2NaI" + Na2S4O6 (Na2S4O6溶液为无色)。试回答下列问题：
（1）步骤①加入的指示剂是?。
（2）步骤①反应的离子方程式是 ?。
（3）步聚③当待测液由?色变为?色且30s不再变化即达终点，若耗去Na2S2O3溶液20.00mL，则废水中C12的物质的量浓度为?。
（4）按照上述实验操作，最后会导致所测得的Cl2的物质的量浓度会比实际浓度?(填“偏大”、“偏小”或“相等”)。
（5）若读Na2S2O3溶液的体积不规范，没有平视，滴定前仰视，滴定后又俯视，最后会导致所测得的Cl2的物质的量浓度会比实际浓度?(填“偏大”、“偏小”或“相等”)。

4、选择题  下列叙述正确的是 (　 )
A．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出
B．用托盘天平准确称取5．85克NaCl
C．氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中
D．用广泛PH试纸测得0.10mol/LNH4Cl溶液的PH=5.2

5、选择题  直接氧化法制备混凝剂聚合硫酸铁[Fe2(OH) n (SO4) 3－n/2]m (n>2 , m≤10)的实验流程如下：

已知：盐基度=n(OH－)/3n(Fe)×100% 。式中n(OH－)、n(Fe)分别表示PFS中OH－和Fe3+的物质的量。所得产品若要用于饮用水处理，需达到盐基度指标为 8.0%~16.0%。
（1）实验加入硫酸的作用是?。取样分析Fe2+浓度，其目的是?。
（2）用pH试纸测定溶液pH的操作方法为?。若溶液的pH偏小，将导致聚合硫酸铁中铁的质量分数?。（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
（3）氧化时控制反应温度为50~60℃的原因是?。
（4）聚合反应的原理为m[Fe2(OH)n(SO4) 3-n/2] ?[Fe2(OH)n(SO4) 3-n/2 ] m，则水解反应的化学方程式为?。
（5）产品盐基度的测定方法：
Ⅰ 称取m g固体试样，置于400 mL聚乙烯烧杯中，加入25 mL盐酸标准溶液，再加20 mL煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀，盖上表面皿。
Ⅱ 室温下放置10 min，再加入10 mL氟化钾溶液，摇匀，掩蔽Fe3+，形成白色沉淀。
Ⅲ 加入5滴酚酞指示剂，立即用物质的量浓度为c mol·L－1的氢氧化钠标准液滴定至终点，消耗体积为V?ml。
Ⅳ 向聚乙烯烧杯中，加入25 mL盐酸标准溶液，再加20 mL煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀，盖上表面皿。然后重复Ⅱ、Ⅲ做空白试验，消耗氢氧化钠标准液的体积为V0 ?ml。
①达到滴定终点的现象为?。
②已知试样中Fe3+的质量分数为w1，则该试样的盐基度(w)的计算表达式为?。