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高考化学知识点总结《离子方程式的书写及正误判断》在线测试(2019年最新版)(二)
参考答案:B 本题解析:A、NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性时,氢氧根离子与氢离子的系数是2:2的关系,错误;B、钢铁发生吸氧腐蚀时,正极是氧气得到电子,生成氢氧根离子,正确;C、少量的氯气与溴化亚铁反应时,氯气先与还原性强的亚铁离子反应,再与溴离子反应生成单质溴,而所给离子方程式表示足量的氯气与少量的溴化亚铁反应,与已知不符,错误;D、铁作电极电解食盐水,则阳极是铁放电生成亚铁离子,不是氯离子放电生成氯气,则产物中不会生成氯气,错误,答案选B。 本题难度:一般 2、填空题 (14分)某溶液中可能含Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、NH4+、K+中的几种离子。当加入过量的过氧化钠时,有无色无味的气体产生,同时生成白色沉淀。加入的过氧化钠的量与产生沉淀的量之间的关系如图所示,试回答: 参考答案:(1).Mg2+ Al3+;Fe3+ Cu2+ NH4+(2).K+;焰色反应;透过蓝色钴玻璃观察火焰为紫色 本题解析:(1)加入过氧化钠先发生的反应为:2Na2O2 + 2H2O =4 NaOH +O2↑,反应生成无色无味气体和白色沉淀,所以没有Fe3+、 Cu2+、 NH4+ ,因为Fe3+ Cu2+与碱生成的沉淀分别是红褐色和蓝色的,NH4+与NaOH生成的氨气有刺激性气味。根据图可以看出生成的沉淀有一个是不溶于NaOH 溶液,另一个可以溶于NaOH 溶液,那么Mg2+、Al3+都含有。(2)不能确定的是K+,它不与NaOH溶液反应,要确定是否有K+通常用焰色反应,所以还要做焰色反应的实验,观察K+的焰色反应颜色是要通过蓝色的钴玻璃,火焰颜色为紫色。 (3)从图看出沉淀最大值为0.2mol,最小为0.1mol,溶解的沉淀是Al(OH)3物质的量为0.1mol,,Mg(OH)2也为0.1mol,根据Mg2+~Mg(OH)2 Al3+~Al(OH)3要分别生成0.1mol的Mg(OH)2和Al(OH)3共需要0.5mol的OH-,从a到b是Al(OH)3的溶解,0.1mol Al(OH)3溶解需要0.1mol 的OH-,故oa:ab="0.5mol" :0.1mol=5:1。 本题难度:一般 3、选择题 (6分)将少量的铁粉溶于过量的稀硫酸所得的溶液分为三份,在一份溶液里滴加少量的双氧水;在第二份里滴加少量的高锰酸钾溶液;把第三份溶液露置在空气中一段时间,结果这三份溶液都可以使硫氰化钾溶液变红。试写出这三份溶液里发生反应的离子方程式。 参考答案:(1)2Fe2+ + H2O2+2H+="=" 2Fe3++ 2H2O 本题解析:铁与过量的稀硫酸反应,生成亚铁离子,亚铁离子有还原性,能被双氧水、高锰酸钾和氧气氧化成铁离子,铁离子可以使硫氢化钾溶液变红,则这三份溶液里发生反应的离子方程式为 本题难度:一般 4、选择题 下列反应的离子方程式书写正确的是 |
参考答案:
本题解析:
本题难度:简单
5、选择题 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性:2H++SO42-+Ba2++2OH- =BaSO4↓+2H2O
B.向FeCl2溶液中通入氯气:Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-
C.向Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2:C1O- + SO2 + H2O="HClO" + HSO3-
D.FeSO4酸性溶液中加H2O2:2Fe2++H2O2=2Fe3++2OH-
参考答案:A
本题解析:A,符合反应事实,拆写符合离子方程式的原则,正确;B.电荷不守恒,向FeCl2溶液中通入氯气离子方程式是:2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-,错误;C.反应原理错误,会发生氧化还原反应,离子方程式是C1O- + SO2 + H2O=2H++Cl- + SO42-,错误;D.在酸性条件下不能存在大量的OH-,FeSO4酸性溶液中加H2O2:2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++ 2H2O,错误。
考点:考查离子方程式的正误判断的知识。
本题难度:一般
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