1、选择题  化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况．下列反应中属于这种情况的是（　　）
A．过量的MnO2与浓盐酸反应
B．过量的Zn与18?mol/L的硫酸反应
C．过量的Br2与FeI2反应
D．过量的H2与N2在催化剂存在下反应

参考答案：A．则过量的MnO2与浓盐酸反应时，随反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，因稀盐酸与二氧化锰不反应，二者均会剩余，故A选；
B．Zn与浓硫酸既稀硫酸均可反应，则过量的Zn与18?mol/L的硫酸反应，硫酸能完全反应，故B不选；
C．少量溴只氧化碘离子，过量溴能将碘离子、亚铁离子全部氧化，过量的Br2与FeI2反应，FeI2能完全反应，故C不选；
D．H2与N2在催化剂存在下的反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，二者均剩余，故D选；
故选AD．

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  请根据工业制硫酸的有关知识回答下列问题：
（1）黄铁矿在沸腾炉中反应的化学方程式为______；
（2）在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见图）．按此密闭体系中气体的流向，则在R处流出的气体中除N2外的主要组成为______
（填序号）；
A．SO2
B．SO2、SO3
C．SO2、O2
D．SO2、O2、SO3
（3）接触法制硫酸过程中，反应2SO2（g）+O2（g）

参考答案：（1）铁矿石在沸腾炉中 燃烧生成二氧化硫和氧化铁，反应的化学方程式为：4FeS2+11O2?高温?.?2Fe2O3+8SO2，故答案为：4FeS2+11O2?高温?.?2Fe2O3+8SO2；
（2）充分利用热能，使反应放出的热量通过热交换器传给通入的二氧化硫和空气，在催化剂表面反应，所以R处流出的气体中除N2外的主要组成为二氧化硫和氧气，
故答案为：C；
（3）反应2SO2（g）+O2（g）催化剂.△2SO3（g）△H＜0；反应前后气体体积减小，反应是放热反应，T2＞T1、P2＞P1，依据化学平衡移动原理分析选项；
A、先拐先平，温度高达到平衡需要的时间短，符合T2＞T1，纵轴是二氧化硫的转化率，反应放热，温度越高平衡逆向进行，二氧化硫转化率减小，故A正确；
B、图象中定一议二，压强一定，温度越高平衡逆向进行三氧化硫的含量约少；温度一定，压强越大平衡正向进行，三氧化硫含量越大，图象符合要求，故B正确；
C、T2＞T1，温度升高，速率增大，正逆反应速率都增大，平衡逆向进行，图象中正反应速率错误，故C错误；
D、压强越大速率越大，反应是气体体积减小的反应，正反应速率增大的比逆反应速率增大的多，平衡正向进行，故D错误；
故答案为：AB；
（4）硫酸尾气主要是二氧化硫气体，依据流程关系，尾气被X吸收生成Y，Y与硫酸反应生成氮肥推断Y为铵盐，所以和二氧化硫反应生成铵盐的X是氨水；生成的Y为亚硫酸铵或亚硫酸氢铵，反应的化学方程式为：（NH4）2SO3+H2SO4═（NH4）2SO4+H2O+SO2↑，故答案为：氨水；（NH4）2SO3+H2SO4═（NH4）2SO4+H2O+SO2↑．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  硫酸是工业生产中最为重要的产品之一。
(1)工业上制硫酸主要分为_________、__________、__________三个阶段。
(2)下列是第二阶段反应的有关实验数据，请选择最合适的生产条件_______________。

(3)现欲提高反应速率和SO2的转化率，下列措施可行的是_________（填序号）。
A．向装置中通入氮气且保持体积不变
B．向装置中通入氧气且保持体积不变
C．添加更多的催化剂
D．降低温度，及时转移SO3
(4)硫酸生产的尾气中含有少量SO2，可用石灰水吸收后，再用硫酸处理。此过程涉及的化学反应方程式为_______________________、___________________。
(5)若进入第二阶段，设备中气体的体积分数为7%SO2、11%O2、82%N2。现有100体积这样的混合气体在反应后变为96.7体积，则反应后混合气体中N2和SO3的体积比为______，此时SO2的转化率为______。

参考答案：(1)造气；催化氧化；吸收
(2)400℃、0.1MPa(或常压)
(3)B
(4)SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O；CaSO3+H2SO4=CaSO4+SO2↑+H2O
(5)410:33(或82:6.6)；94.3%

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  以CnHmCOOH所表示的羧酸0.1mol与碘加成时，消耗碘单质50.8g，取同量该酸完全燃烧生成水和二氧化碳共3.4mol，则该羧酸是
A．C15H31COOH
B．C17H35COOH
C．C15H27COOH
D．C17H31COOH

参考答案：D

本题解析：由题意知1mol酸可与4mol碘加成，则说明其烃基的不饱和度为4，排除AB；再者1mol酸完全燃烧生成水和二氧化碳共34mol，根据燃烧通式知羧酸为D（C17H31COOH）

本题难度：一般

5、选择题  接触法制硫酸中，进入接触室的气体必须净化、干燥，其主要原因是
[? ]
A．防止催化剂中毒
B．提高反应效率
C．提高SO2转化率
D．防止环境污染

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单