1、计算题  PCl5的热分解反应如下：PCl5（g）PCl3(g)＋Cl2(g)
（1）写出反应的平衡常数表达式；
（2）已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L。计算该温度下的平衡常数。

参考答案：（1）K＝或K＝(2分)
（2）K＝0.45(2分)

本题解析：（1）化学常数是在一定条件下的可逆反应中，当可逆反应反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据反应的方程式可知，该反应的平衡常数是K＝。
（2）? PCl5（g）PCl3(g)＋Cl2(g)
起始浓度（mol/L）? 0.2? 0? 0
转化浓度（mol/L）? 0.15? 0.15? 0.15
平衡浓度（mol/L）? 0.05? 0.15? 0.15
所以该反应的平衡常数是
点评：在可逆反应的计算中，往往采用三段式进行。

本题难度：一般

2、选择题  下列事实中，不能用勒沙特列原理解释的是
A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
B．工业合成氨时选择铁做催化剂能极大加快反应速率
C．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低
D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率

参考答案：BC

本题解析：勒夏特列原理是改变影响化学平衡移动的一个因素，平衡朝减弱这种改变的方向移动。B、催化剂不影响平衡移动，C、盐酸为强酸，稀释过程，没有平衡移动。

本题难度：一般

3、选择题  密闭容器中存在化学反应：当反应容器中充入1molCO和1mol水蒸气，在一定条件下达到平衡时生成了0．67molCO2，当充入的水蒸气改为4mol，其它条件不变，平衡时生成的CO2的物质的量可能为
[? ]
A．0．5mol
B．1mol
C．0．95mol
D．0．67mol

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  一定温度下，可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达到化学平衡状态的标志是（?）
A．混合气体的压强不再变化
B．混合气体的颜色不再变化
C．反应速率v(H2)="0.5v" (HI)
D．c (H2):c(I2):c(HI)=1:1:2

参考答案：B

本题解析：判断一个反应是否达到平衡状态的实质是正逆反应速率相等，标志是所给条件是否从“变”达到“不变”。A该反应气体分子总数前后一样，故压强始终不变；B碘蒸气为紫色，随着反应的进行，容器内气体的颜色逐渐变浅；C反应速率之比始终与化学计量系数之比相等，故不能用于判断反应是否达到平衡状态；D各物质的浓度之比与化学计量系数之比相同，与反应是否达到平衡无关系。故答案选B。
点评：判断一个反应是否达到平衡状态，是历年高考的重点。考生在备考过程中应抓住实质、通过标志进行分析。难度中等，一般以选择题出现。

本题难度：一般

5、选择题  某体积可变的密闭容器中盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：若保持温度和压强不变，达到平衡时容器的体积为VL，其中C 气体的体积占10%。下列推断正确的是
[? ]
①原混合气体的体积为1.2 L ②原混合气体的体积为1.1 L
③反应达到平衡时气体A消耗掉0.05 V L ④反应达到平衡时气体B消耗掉0.05 V L
A．②③
B．②④
C．①③
D．①④

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般