1、简答题  有一包白色粉末，其中可能含有BaCl2、MgCl2、K2CO3、NaCl中的一种或几种．现做以下实验：
（1）将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
（2）向（1）的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
（3）取少量（2）的溶液滴入稀硫酸，有白色沉淀生成；
（4）另取少量（2）的溶液滴入AgNO3溶液．有白色沉淀生成．
（5）另取少量（2）的溶液滴入过量的NaOH溶液，无明显现象．
根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有______；肯定不含有______；可能含有______．
写出有关反应的离子方程式：
（1）______?（2）______?（3）______?
（4）______．

参考答案：向（1）的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，说明含有K2CO3，取少量（2）的溶液滴入稀硫酸，有白色沉淀生成，说明含有BaCl2，由于含有BaCl2，发生反应的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓，则另取少量（2）的溶液滴入AgNO3溶液．有白色沉淀生成，应为AgCl，反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，但不能证明含有NaCl，另取少量（2）的溶液滴入过量的NaOH溶液，无明显现象，则一定不含MgCl2，则（1）中反应为Ba2++CO32-=BaCO3↓，（2）反应为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+2H2O，
故答案为：BaCl2、K2CO3；MgCl2；NaCl；①Ba2++CO32-=BaCO3↓；②BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+2H2O；③Ba2++SO42-=BaSO4↓；④Ag++Cl-=AgCl↓．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列离子方程式表达正确的是
A．向氯化铁溶液中滴加HI溶液：2Fe3++2HI=2Fe2++2H++I2
B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(0H)2恰好使反应完全：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
C．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl等体积均匀混合：2AlO2-+5H+=Al(OH)3↓+Al3++H2O
D．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2OH-

参考答案：C

本题解析：A、HI是强酸，在离子方程式中写成离子形式，故A错误；B、当NH4Al(SO4)2反应完全时，铵根离子也与氢氧根离子反应完全了，故B错误；D、在酸性溶液中不会生成氢氧根离子，故D错误；故选C。

本题难度：一般

3、选择题  下列离子方程式书写正确的是
[? ]
A．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al (OH)3+3OH- = AlO2- + 3H2O
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH- ═ Al(OH)3↓
C．用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：2Fe3++ Cu = 2Fe2++ Cu2+
D．铜片加入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2H2O+2NO2↑

参考答案：CD

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列离子方程式正确的是
A．氨水滴入AlCl3溶液中：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
B．铝溶解在NaOH溶液中：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑
C．MgO溶于醋酸中：MgO+2H+=H2O+Mg2+
D．Al(OH)3溶于稀硫酸中：OH-+H+=H2O

参考答案：B

本题解析：A 错误，氨水应写分子形式，不能写氢氧根离子
B 正确。
C 错误，醋酸是弱电解质，写分子形式
D 错误，Al(OH)3不溶于水，写分子形式。

本题难度：一般

5、选择题  下列离子反应方程式书写正确的是（　　）
A．用烧碱溶液吸收Cl2：C12+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B．铜丝在氯气中燃烧：Cu+Cl2=Cu2++2Cl-
C．向碳酸钙表面上滴加稀盐酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D．将金属钠投入到冷水中：Na+2H+=Na++H2↑

参考答案：A、氢氧化钠溶液吸收氯气生成氯化钠、次氯酸钠和水；反应的离子方程式为：C12+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故A正确；
B、铜在氯气中燃烧生成固体氯化铜，不是溶液中的反应；反应的化学方程式为：Cu+Cl2=CuCl2，故B错误；
C、碳酸钙是难溶物；向碳酸钙表面上滴加稀盐酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故C错误；
D、水是弱电解质，钠和水的反应生成氢氧化钠和氢气；金属钠投入到冷水中反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单