1、填空题 小苏打、胃舒、平达喜都是常用的中和胃酸的药物。
(1)小苏打片每片含0.5gNaHCO3,2片小苏打片和胃酸完全中和,被中和的H+是___________mol。
(2)胃舒平每片含0.245gAl(OH)3。中和胃酸时,6片小苏打片相当于胃舒平_____片。
(3)达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。
①取该碱式盐3.01g,加入2.0mol·L-1盐酸使其溶解,当加入盐酸42.5mL时,开始产生CO2,加入盐酸至45.0mL时正好反应完全,计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比。
②在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠,过滤,沉淀物进行干燥后重1.74g,若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040,试推测该碱式盐的化学式。
参考答案:(1)0.012mol。
(2)3.8。
(3)n(OH-)∶n(CO32-)=16∶1。
(4)Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O。
本题解析:(1)2片小苏打所含NaHCO3的质量为1g,其物质的量为=0.012mol,
由HCO3-+H+===CO2↑+H2O,可知n(H+)=0.012mol。
(2)6片小苏打的物质的量为:=0036mol,即中和的H+为0.036mol,而每片的Al(OH)3的物质的量为=0.0031mol,由Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O,所以Al(OH)3的片数为:=3.8片。
(3)①碱式盐中加入HCl,首先是碱式盐中的OH-和CO32-与H+反应生成H2O和HCO3-,所以n(HCO3-)=2.0mol·L-1×0.0025L=0.005mol,即n(CO32-)=0.005mol,H+与CO32-与HCl反应的H+的总物质的量为:2.0mol·L-1×0.0425L=0.085mol,所以n(OH-)=0.08mol,它们的物质的量之比为:16∶1。
②能与过量的NaOH溶液反应产生沉淀的只有Mg2+,所以n[Mg(OH)2]==0.03mol,若碱式盐中不含结晶水,则氢元素的质量分数为:0.08mol×1g/mol=0.08g,氢元素的质量分数为:=0.027<0.04,说明碱式盐中含有结晶水,根据题意有:m(Al)+m(H2O)+0.03mol×24g/mol+0.005mol×60g/mol+0.08mol×17g/mol=3.01g,=0.04,所以m(H2O)=0.36g,n(H2O)=002mol,m(Al)=0.27g,n(Al)=001mol,所以n(Al3+)∶n(Mg2+)∶n(OH-)∶n(CO32-)∶n(H2O)=0.01mol∶0.03mol∶0.08mol∶0.005mol∶0.02mol=2∶6∶16∶1∶4,即碱式盐的化学式为:Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O。
本题难度:一般
2、选择题 在48mL0.1mol/LHCl溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液时所得的溶液呈
A.弱酸性
B.强酸性
C.中性
D.碱性
参考答案:C
本题解析:n(HCl)= 48mL×0.1mol/LHCl =n(KOH)= 12mL×0.4mol/L=4.8mmol,强酸恰好中和强碱,溶液呈中性,选C。
本题难度:简单
3、选择题 如下图所示装置,密闭容器内分别在可移动的活塞两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的l/4)和H2、O2的混合气体,在标准状态下,若将H2、O2的混合气体点燃引爆.活塞先左弹,恢复原温度后,活塞右滑停留于容器的中央.则原来H2、O2的体积比最接近于?(?)
A.2:7
B.5:4
C.2:1
D.7:2
参考答案:D
本题解析:
本题难度:简单
4、选择题 在体积相同的两个密闭的容器中分别充满O2、O3气体,当这两个容器内温度和气体密度相等时,下列说法正确的是?
[? ]
A.两种气体的压强相等?
B.O2比O3的质量小?
C.两种气体所含的质子数目相等?
D.两种气体的分子数目相等
参考答案:C
本题解析:
本题难度:一般
5、选择题 设NA为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是(? )
A.标准状况下4.48LH2O的分子个数为2NA
B. 22克CO2的分子个数为0. 5NA
C. 1L浓度为0.1mol/L的MgCl2溶液中Cl-为0.1NA
D.标准状况下2.24LNO2中原子个数为0.2NA
参考答案:B
本题解析:A、标况下,水为液体;
B、正确,质量与状态无关;
C、氯化镁中有两个氯离子;故为0.2NA;
D、NO2中有三个原子。
本题难度:简单