1、选择题  某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示．则溶液中Fe（NO3）3、Cu（?NO3）2、HN03物质的量浓度之比为
A.1：1：1
B.1：3：1
C.2：1：4
D.1：1：4

参考答案：D

本题解析：分析：依据氧化还原反应的顺序规律分析计算，溶液中含有Fe?（NO3）?3、Cu?（NO3）?2、HNO3，氧化性顺序为HNO3＞Fe?（NO3）?3＞Cu?（NO3）?2，加入铁后依次反应．
解答：稀溶液中各物质的氧化性顺序为HNO3＞Fe?（NO3）?3＞Cu?（NO3）?2，加入铁后会依次发生氧化还原反应，
①Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O；②Fe+2Fe3+=3Fe2+；③Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；
从图象中可知铁为1mol时，无Fe2+生成，发生的反应是①消耗硝酸为4mol，生成Fe3+1mol；
再加入1mol铁发生反应②生成Fe2+物质的量为3mol，反应的Fe3+物质的量为2mol，其中原溶液中的Fe3+物质的量1mol；
再加入1mol铁发生反应③，此时又生成Fe2+物质的量为1mol，说明原溶液中Cu2+物质的量为1mol；
综上所述可知原溶液中Fe?（NO3）?3为1mol，Cu?（NO3）?2物质的量为1mol，HNO3物质的量为4mol，物质的量浓度之比为1：1：4；
故选D．
点评：本题考查了铁及其化合物的性质应用，主要考查氧化还原反应的顺序反应规律及计算应用．

本题难度：困难

2、选择题  下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质的比较中，不正确的是
A.热稳定性Na2CO3＞NaHCO3
B.常温下在水中的溶解度Na2CO3＞NaHCO3
C.与稀盐酸反应的剧烈程度Na2CO3＞NaHCO3
D.等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的PH：Na2CO3＞NaHCO3

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列金属或氧化物可以完全溶解的是
A.1molZn与含1molHCl的稀溶液共热
B.1molCu与含4molHNO3的浓硝酸
C.1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸共热
D.1molMnO2与含4molHCl的浓盐酸共热

参考答案：B

本题解析：

本题难度：困难

4、选择题  下列化合物中，能由两种单质直接化合生成的是
A.Fe3O4
B.C2H4
C.NO2
D.SO3

参考答案：A

本题解析：正确答案：A
A、3Fe＋2O2Fe3O4符合题意。B、来源于石油裂解；C、N2＋O22NO,得不到NO2;?D、S＋O2SO2,不生成SO3

本题难度：一般

5、选择题  如图是实验室制取无水氯化镁的装置图，下列有关表述正确的是
A.装置A中圆底烧瓶中可以换成固体MnO2
B.如果直接加热MgCl2?6H2O不能得到无水氯化镁，将得到Mg（OH）Cl或MgO
C.尾气吸收可以用浓硫酸作为吸收剂进行吸收
D.金属镁在空气中燃烧，剧烈反应生成氧化镁，如果金属镁燃烧发生火灾，要立即用二氧化碳灭火器进行灭火

参考答案：B

本题解析：分析：该制备原理是在HCl的环境下，加热MgCl2?6H2O晶体，防止水解，制备无水氯化镁．
A、装置A的作用是产生HCl气体，通入B装置防止镁离子水解；
B、直接镁离子水解，不能得到无水氯化镁，可能得到Mg（OH）Cl或MgO；
C、实验尾气中含有HCl，浓硫酸不能吸收HCl；
D、Mg可以在二氧化碳中燃烧．
解答：该制备原理是在HCl的环境下，加热MgCl2?6H2O晶体，防止水解，制备无水氯化镁．
A、装置A的作用是产生HCl气体，装置A中圆底烧瓶中可以换成固体MnO2，不能产生HCl气体，故A错误；
B、直接镁离子水解，不能得到无水氯化镁，可能得到Mg（OH）Cl或MgO，故B正确；
C、实验尾气中含有HCl，会污染空气，浓硫酸不能吸收HCl，可以用水吸收，需放倒吸，故C错误；
D、Mg可以在二氧化碳中燃烧，mg失火不能用二氧化碳灭火器进行灭火，故D错误；
故选B．
点评：考查学生对实验原理的理解、盐类水解、Mg元素单质及化合物的性质等，难度中等，注意基础知识的理解掌握．

本题难度：简单