1、选择题  下列物质之间的转化，不能一步完成的是
A.HNO3→NO
B.Fe→FeCl3
C.SiO2→Na2SiO3
D.Al2O3→Al（OH）3

参考答案：D

本题解析：分析：A．稀硝酸和铜反应生成一氧化氮和硝酸铜和水；
B．铁和氯气反应生成三氯化铁；
C．二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水；
D．氧化铝和水不反应；
解答：A．稀硝酸和铜反应生成一氧化氮和硝酸铜和水，3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，能一步完成，故A正确；
B．铁和氯气反应生成三氯化铁2Fe+3Cl22FeCl3，能一步完成，故B正确；
C．二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O，能一步完成，故C正确；
D．氧化铝和水不反应，不能生成氢氧化铝，不能一步完成，故D错误；
故选D．
点评：本题考查了元素化合物的性质，熟悉相关的化学反应的方程式是解答的关键，题目较简单．

本题难度：简单

2、选择题  下列叙述中，正确的是
A.氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+和Cl-
B.溶于水后能电离出H+的化合物都是酸
C.BaSO4难溶于水，但BaSO4属于电解质
D.CO2溶于水能部分电离，故CO2属于电解质

参考答案：C

本题解析：分析：A、NaCl溶液中的电离过程不需条件；
B、酸是溶于水后电离出的阳离子全部是H+的化合物；
C、熔融态时，硫酸钡能导电；
D、CO2溶于水生成的碳酸能导电，但是二氧化碳本身不导电．
解答：A、NaCl在水中电离成Na+和Cl-，电离过程不需通电条件，故A错误；
B、酸是溶于水后电离出的阳离子全部是H+的化合物，溶于水后能够电离出H+的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠属于盐，故B错误；
C、BaSO4难溶于水，但是熔融态时，硫酸钡能导电，属于电解质，故C正确；
D、CO2溶于水生成的碳酸能导电，但是二氧化碳本身不导电，故CO2属于非电解质，故D错误．
故选C．
点评：本题考查学生基本概念知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

本题难度：困难

3、选择题  用自来水养金鱼时，通常需要将自来水晒一段时间，再注入鱼缸，原因是
A.提高水温
B.增加水中的含氧量
C.除去水中少量的次氯酸
D.用紫外线杀死水中的细菌

参考答案：C

本题解析：分析：根据自来水一般都是通入氯气消毒，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸：Cl2+H2O?HCl+HClO，次氯酸见光分解．
解答：自来水在Cl2消毒中发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，次氯酸见光分解，放在阳光里晒一下就是为了将次氯酸分解使盐酸挥发出去，2HClO2HCl+O2↑，以免将金鱼致死．
故选：C．
点评：本题注重了化学与生活的联系，学生应学会利用化学知识来解决生活中常见的问题．

本题难度：困难

4、选择题  将3.52g?CO2和SO2混合气体通入一定量的NaOH溶液中，气体全部与NaOH反应生成盐，将反应后的溶液减压低温蒸干后得到的固体，固体的质量可能为
A.8.48?g
B.7.48?g
C.5.72g
D.5.22g

参考答案：AB

本题解析：分析：盐与气体的质量相比，生成正盐比生成酸式盐质量增重多，
若生成正盐，假设全为Na2CO3，生成的盐的质量最重，NaOH可能有剩余，故最大值可能大于盐的极大值；
若生成酸式盐，假设全是NaHSO3，生成的盐的质量最小，由于混有CO2，故固体的质量大于该值，据此计算判断．
解答：若生成正盐，则生成的盐的质量最重，假设全为Na2CO3，生成的盐的质量最重，盐的最大质量为×106g/mol=8.48g，NaOH可能有剩余，故固体的最大值可能大于盐的极大值8.48g；
若生成酸式盐，盐的质量最小，假设全是NaHSO3，生成的盐的质量最小，盐的极小值为×104g/mol=5.72g，
故固体的质量最小值大于5.72g，最大值可以大于8.48?g，
故选AB．
点评：本题考查混合物的有关计算，难度较大，关键是利用极值法进行解答，注意氢氧化钠可能会剩余．

本题难度：困难

5、选择题  下列物质中，能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是
A.CO2
B.Mg
C.Na2CO3
D.Al2O3

参考答案：D

本题解析：分析：既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质有：两性化合物（如Al2O3、Al（OH）3等）、弱酸的铵盐（如（NH4）2CO3等）、弱酸的酸式盐（NaHCO3、NaHS等）、单质（如Al）、氨基酸等．
解答：A．二氧化碳是酸性氧化物，能和氢氧化钠反应，不能和盐酸反应，故A错误；
B．镁能和盐酸反应，不能和氢氧化钠溶液反应，故B错误；
C．碳酸钠属于弱酸盐，能和盐酸反应，不能和氢氧化钠溶液反应，故C错误；
D．氧化铝是两性氧化物，既能和盐酸反应又能和氢氧化钠溶液反应都生成盐和水，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了元素化合物的性质，难度不大，明确物质的性质是解本题的关键，知道中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：
①两性物质：Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、氨基酸、蛋白质等；
②多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；
③弱酸的铵盐及其酸式盐：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；
④某些具有两性的金属：Zn、Al等；
⑤某些非金属：Si、S等；
⑥其它一些物质．如：a、某些盐类物质既与酸反应，又与碱反应；
b、个别酸性氧化物SiO2；
c、具有还原性的无氧酸：H2S、HI等与氧化性酸反应、与碱反应；
d、具有氧化性酸：浓H2SO4、HNO3等与还原性酸反应、与碱反应．

本题难度：简单