1、选择题  下列金属中，按照金属性从弱到强的顺序排列的是（　　）
A．铝、镁、钠、钾
B．镁、铝、钾、钠
C．钙、钾、铷、铯
D．钙、钾、钠、锂

参考答案：A、铝、镁、钠处于同周期，原子序数依次较小，所以金属性铝＜镁＜钠；钠、钾处于同主族，钾电子层多，失电子能力增强，金属性钠＜钾，所以金属性铝＜镁＜钠＜钾，故A正确；
B、由A中分析可知金属性铝＜镁＜钠＜钾，故B错误；
C、钙、钾处于同周期，原子序数依次较小，所以金属性钙＜钾；钾、铷、铯处于同主族，电子层依次增多，失电子能力增强，所以金属性钾＜铷＜铯，所以金属性钙＜钾＜铷＜铯，故C正确；
D、钙、钾处于同周期，原子序数依次较小，所以金属性钙＜钾；钾、钠、锂处于同主族，电子层依次减少，失电子能力减弱，所以金属性钾＞钠＞锂，由金属活动顺序表可知金属性钙＞钠，所以金属性钾＞钙＞钠＞锂，故D错误．
故选：AC．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  A元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值之差为6，B元素与A元素的原子次外层上的电子数均为8，A与B可形成化合物BA2，则该化合物是
[? ]
A.MgCl2?
B.CaF2?
C.SiO2?
D.CS2

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

3、推断题  元素X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的
3/4，W-、Z+、X+的离子半径逐渐减小，化合物XW常温下为气体，Z是本周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素。据此回答下列问题：
（1）W在元素周期表中的位置____________，实验室制取W单质的离子方程式是__________________________；
（2）A、B均由上述四种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液pH均大于7，组成元素的原子数目比均为1∶1∶1。其中B是某种家用消毒液的有效成分，则A、B的化学式分别为________、
_________；
（3）C是由Y和Z两种元素组成的一种化合物，其中Y和Z的原子个数比为1∶1，则C中含有的化学键类型是
____________；
（4）用B在碱性条件下处理含CN-的工业废水，将得到一种能够参与大气生态环境循环的气体以及
CO32-、W-等，请写出该反应的离子方程式_________________________（不必配平）。

参考答案：（1）第3周期第ⅦA族；MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）NaOH；NaClO
（3）离子键和共价键
（4）ClO-+CN-+OH-→CO32-+Cl-+N2↑+H2O

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  如何利用实验室常见的药品试剂探究11号～17号元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强？已知实验室有你想用到的仪器和药品、试纸等一切用品．
猜想与假设：（1）用______三种金属分别与水反应，通过观察生成气泡的速率便会得出从______到______金属性逐渐减弱．
（2）因实验室不可能有硅单质，但可以测0.1mol/L的______溶液和______溶液及Na2SO4溶液的pH，推断三种盐溶液的水解情况，得出______、______、硫酸三种最高价含氧酸的酸性强弱顺序是______，从而得出从______到______非金属性逐渐增强．
（3）制取饱和的氯水和饱和的氢硫酸溶液，用将______方法，通过______现象便直接得出非金属性S比Cl弱．
设计和实施方案：（1）用列表的方式（从实验方案、实验现象、有关化学方程式）完成你的实验报告中的实验内容．
（2）实验结论是______．
（3）请你用物质结构理论知识解释结论．

参考答案：猜想与假设：（1）将第三周期的钠、镁、铝分别与水反应，可观察到从钠到铝生成气泡的速率在减小，则从钠到铝的金属性在减弱，
故答案为：钠、镁、铝；钠；铝；
（2）根据盐有弱才水解，无弱不水解的规律，来测定硅酸钠溶液、磷酸钠溶液、硫酸钠溶液的pH，pH在减小，则硅酸的酸性最弱，硫酸的酸性最强，
从而得出非金属性Si＜P＜S，故答案为：Na2SiO3；Na3PO4；H2SiO3；H3PO4；H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4；Si；S；
（3）因氯气具有氧化性，硫化氢具有还原性，则将饱和氯水滴加到饱和氢硫酸溶液中，会观察到溶液中有浅黄色沉淀生成，则说明Cl的非金属性大于S，
故答案为：饱和氯水滴加到饱和氢硫酸溶液中的；溶液中有浅黄色沉淀生成；
设计和实施方案：（1）根据镁条、铝条都要用砂纸擦后放入沸水中镁反应，而钠与冷水反应，Na2SiO3（aq）的pH比
Na3PO4（aq）的pH大且都大于7；Na2SO4（aq）的pH为7（中性），饱和氯水滴加到饱和氢硫酸溶液中，会观察到溶液中
有浅黄色沉淀生成，故答案为：
实验方案实验现象有关化学方程式用砂纸擦后的镁条、铝条分别投入到盛有沸水的小烧杯中，再分别滴加酚酞投入镁条的试管有大量气泡产生，滴加酚酞后溶液变成浅红色；投入铝条的试管中无明显现象．Mg+2H2O?△?.?Mg（OH）2+H2↑将一绿豆粒大小的钠投入到盛有冷水且预先滴有酚酞的小烧杯中钠浮于水面上，迅速熔成闪亮小球四处游动，有响声，随之消失，溶液很快变红色2Na+2H2O═2NaOH+H2↑用玻璃棒分别蘸取0.1mol/L的Na2SiO3（aq）、
Na3PO4（aq）、Na2SO4（aq）测其pHNa2SiO3（aq）的pH比Na3PO4（aq）的pH大且都大于7；Na2SO4（aq）的pH为7（中性）SiO32-+2H2O

H2SiO3+2OH-；
PO43-+H2O

HPO42-+OH-用滴管向盛有5mL饱和氢硫酸溶液的试管中滴加饱和的氯水试管中有淡黄色沉淀生成Cl2+H2S═2HCl+S↓（2）根据金属与水反应的剧烈程度可知金属性Na＞Mg＞Al，根据非金属最高价含氧酸的酸性可知非金属性
Si＜P＜S＜Cl，故答案为：金属性：Na＞Mg＞Al，非金属性：Si＜P＜S＜Cl；
（3）因Na、Mg、Al、Si、S、Cl原子核外都有三个电子层，但最外层电子数依次为1、2、3、4、6、7，原子半径随电子数增多而减小，所以原子核对最外层电子的吸引力依次增强，失电子能力减弱，得电子能力增强，则第三周期从左到右元素的金属性在减弱，非金属性在增强，
答：Na、Mg、Al、Si、S、Cl原子核外都有三个电子层，但最外层电子数依次为1、2、3、4、6、7，原子半径随电子数增多而减小，所以原子核对最外层电子的吸引力依次增强，失电子能力减弱，得电子能力增强．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  有两种短周期元素，最外层电子数之和为9，质子数之和为13．关于这两种元素的说不正确的是
A.如果一种元素是金属元素，则另一种元素一定是稀有元素
B.如果一种元素的单质通常情况下是气体，则另一种元素的单质通常情况下是固体
C.如果一种元素的氢化物是三角锥形分子，则另一种元素的气态氢化物一定是正四面体形分子
D.如果一种元素的最高正价是+3，则另一种元素的单质有两种常见的同素异形体

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般