1、选择题  人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一．氦的该种同位素应表示为（　　）
A．34He
B．23He
C．24He
D．33He

参考答案：由氦的质子数为2，质量数为3，故该种同位素应写为23He，则B项正确．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  已知元素X、Y、Z、W的原子序数分别为6、8、11，请回答：
（1）它们各是什么元素？ __________
（2）不看周期表，你如何来推断它们在周期表中的位置（周期和族）？ ____________

参考答案：（1）C；O；Na；
（2）周期序数＝电子层数主族序数＝最外层电子数

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  下列排列顺序不正确的是（　　）
A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr
B．原子半径：Na＞S＞O
C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
D．元素金属性：Na＞Mg＞Al

参考答案：A元素的非金属性关系：F＞Cl＞Br，元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定，所以热稳定性：HF＞HCl＞HBr，故A正确；
B、同周期元素的半径从左至右逐渐减小，所以原子半径：Na＞S，下一周期元素原子的半径比上一周期大，所以S＞O，即原子半径：Na＞S＞O，故B正确；
C、同周期元素的原子，从左到右，得电子能力增强，它们的最高价氧化物的水化物酸性逐渐增强，
所以酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故C错误；
D、同周期元素的金属性从左到右逐渐减弱，所以Na＞Mg＞Al，故D正确．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  同一主族的X?、?Y?、?Z三种元素,已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4?,下列推断正确的是
A.原子序数: X＜Y＜Z
B.气态氢化物稳定性: XH3＞YH3＞ZH3
C.元素的非金属强弱: X＞Y＞Z
D.电子层数: X＞Y＞Z

参考答案：D

本题解析：同主族自上而下，随着原子序数的递增，非金属性逐渐减弱，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，相应氢化物的稳定性逐渐减弱，所以根据题意可知非金属性是X＜Y＜Z，因此选项D是错误的，其余都是正确的，答案选D。

本题难度：一般

5、选择题  几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
A.离子半径大小：Y2- > M2- > R3+
B.Z与M组成的化合物是形成酸雨的原因之一
C.将YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀产生
D.X、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应

参考答案：C

本题解析：试题分析：X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期，因此X是Na。R的最高价是＋3价，则R是Al。Y和M的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，Y的最高价为+6价，应为S元素，M无正价，应为O元素；Z的化合价为+5、-3价，应为周期表第ⅤA族，原子半径小于硫元素原子半径而大于氧元素原子半径，故处于第二周期，为N元素。A、电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S2-＞O2-＞Al3+，故A正确；B、Z与M组成的化合物是NO或NO2，均是形成硝酸型酸雨的原因之一，故B正确；C、SO2溶于水显酸性，因此将SO2通入BaCl2溶液中，不能反应生成亚硫酸钡白色沉淀，故C错误；D、氢氧化铝属于两性氢氧化物，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，与硫酸反应生成硫酸铝与水，故D正确，答案选C。
考点：考查元素周期表的结构以及元素周期律的应用

本题难度：简单