1、选择题 下列说法正确的是（?）
A．用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质
B．NaCl和SiC晶体溶化时，克服粒子间作用力的类型相同
C．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1︰1
D．H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：简单
2、填空题 （12分）第一电离能I1是指气态原子X（g）处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X＋（g）所需要的能量。下表是部分元素原子的第一电离能I1：（单位）
H
| ?
| ?
| ?
| ?
| ?
| ?
| He
|
1.3120
| ?
| ?
| ?
| ?
| ?
| ?
| 0.3723
|
Li
| Be
| B
| C
| N
| O
| F
| Ne
|
0.5203
| 0.8995
| 0.8001
| 1.0864
| 1.4023
| 1.3140
| 1.6810
| 2.0807
|
Na
| Mg
| Al
| Si
| P
| S
| Cl
| Ar
|
0.4958
| 0.7377
| 0.5776
| 0.7865
| 1.0118
| 0.9996
| 1.2511
| 1.5205
|
K
| Ca
| Ga
| Ge
| As
| Se
| Br
| Kr
|
0.4189
| 0.5898
| 0.5788
| ?
| 0.9440
| 0.9409
| 1.1399
| 1.3507
|
Rb
| Sr
| In
| Sn
| Sb
| Te
| I
| Xe
|
0.4030
| 0.5495
| 0.5583
| 0.7086
| 0.8316
| 0.8693
| 1.0084
| 1.1704
|
Cs
| Ba
| Tl
| Pb
| Bi
| Po
| At
| ?
|
回答下列问题：
（1）从表中数据可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是 。说明同一主族元素 能力从上到下逐渐增强。
（2）从表中数据预测Ge元素第一电离能I1的最小范围?。
（3）SiC是原子晶体，其结构类似金刚石，为C、Si两原子依次相同排列的正四面体空间网状结构。如图为两个中心重合，各面分别平行的两个正方体，其中心为Si原子，试在小正方体的顶点画出与Si最近的C（用
表示）的位置，在大正方体的棱、顶、面等处画出相应Si（用
表示）的位置。
参考答案：从上到下依次减小，失电子。?（2）0.7086—0.7865（3分）
（3）画对碳原子得1分，画对硅原子得2分。（共3分）
本题解析：（1）从表中数据可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是从上到下依次减小，说明失电子的能力逐渐增强。
（2）同主族自上而下第一电离能逐渐减小，所以Ge的第一电离能大小范围是0.7086—0.7865。
（3）金刚石的中4个碳原子构成正四面体，所以小正方体中与Si最近的C原子位于四面体的4个顶点上，答案如图所示。
本题难度：一般
3、选择题 下列化学用语表达正确的是（ ）
A．S2-的结构示意图：
B．HClO的结构式：H-O-Cl
C．24Cr的简化电子排布式：[Ar]3d44s2
D．H2O2的电子式：H+[：O：O：]2-H+
参考答案：A．硫离子核外有18个电子、核内有16个质子，硫离子结构示意图为
，故A错误；
B．次氯酸的中心元素是O元素，氧原子和氯原子、氢原子之间都共用一对电子，所以其结构式为H-O-Cl，故B正确；
C．原子轨道中电子处于半满、全满、全空时最稳定，所以Cr原子的简化电子排布式：[Ar]3d54s1，故C错误；
D．双氧水是共价化合物，原子之间存在共用电子对，其电子式为
，故D错误；
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。
(1)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。
①在1个晶胞中，X离子的数目为________。
②该化合物的化学式为________。
(2)在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是________。
(3)Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是________。
(4)Y与Z可形成YZ42-。
①YZ42-的空间构型为________(用文字描述)。
②写出一种与YZ42-互为等电子体的分子的化学式：________。
(5)X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1 mol该配合物中含有σ键的数目为________。
参考答案：(1)①4 ②ZnS
(2)sp3
(3)水分子与乙醇分子之间形成氢键
(4)①正四面体 ②CCl4或SiCl4等
(5)16NA或16×6.02×1023个
本题解析：本题主要考查原子结构与性质知识，意在考查考生的空间想象能力及对物质结构和性质的理解能力。X的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，X为Zn；Y的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，Y为S；根据Z的信息可知Z为O。(1)①由晶胞结构可知，X分别位于晶胞的顶点和面心，根据晶胞中原子的“分摊法”可计算一个晶胞中的X原子数为：8×1/8＋6×1/2＝4。②Y原子全部在晶胞中，故一个晶胞中含有4个Y原子。故该化合物的化学式为ZnS。(2)H2S分子中S原子有两对成键电子和两对孤对电子，所以H2S分子中S原子的轨道杂化类型为sp3杂化。(3)H2O与乙醇可以形成分子间氢键，使得水与乙醇互溶；而H2S与乙醇不能形成分子间氢键，故H2S在乙醇中的溶解度小于H2O。(4)①SO42-的中心原子S周围有4对成键电子，形成以S为体心，O为顶点的正四面体结构；②SO42-中S、O最外层均为6个电子，故SO42-中原子最外层共有32个电子；CCl4、SiCl4中原子的最外层电子总数均为4＋7×4＝32，故SO42-、CCl4、SiCl4为等电子体。(5)[Zn(NH3)4]Cl2中[Zn(NH3)4]2＋与Cl－形成离子键，而[Zn(NH3)4]2＋中含有4个Zn—N键(配位键)和12个N—H键，共16个共价单键，故1 mol该配合物中含有16 mol σ键。
本题难度：一般
5、选择题 化学科学需要借助化学专用语言描述．下列有关化学用语正确的是（ ）
A．CO2的电子式
B．乙烯分子的结构式
C．乙酸的结构简式C2H4O2
D．硫原子的原子结构示意图：
参考答案：A．CO2的电子式为
，故A错误；
B．乙烯分子的结构式为，故B正确；
C．乙酸的结构简式为CH3COOH，故C错误；
D．硫离子的原子结构示意图为，而硫原子的最外层电子数为6，故D错误；
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
考试问吧
