高中化学知识点总结《化学反应与能量》试题巩固（2019年最新版）(四) 2020-07-28 05:36:40 【大 中 小】 1、选择题  下列物质加入水中，显著放热的是（    ） A．生石灰 B．固体NaOH C．无水乙醇 D．固体硝酸铵 参考答案：AB 本题解析：生石灰和水反应生成氢氧化钙，是放热反应。B是氢氧化钠的溶解，是放热过程。乙醇溶于水，热效应不明显，硝酸铵溶于水是吸热的，所以答案是AB 本题难度：一般 2、选择题  下面是某同学设计的四种原电池，其中铁片上逐渐析出铜的是 负极?正极?电解质溶液 A.Fe? Cu ?CuSO4 B.Zn? Fe CuSO4 C.Fe? ?Cu? ?H2SO4 D.Fe? Cu? FeCl3 参考答案：B 本题解析：试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。A中铁是负极，铜是正极，铜表面析出铜；B中铁是正极，表面析出铜；C中铁是负极，铜是正极，表面逸出氢气；D中铁是负极，铜是正极，铁离子在铜表面得到电子生成亚铁离子，答案选B。 考点：考查原电池原理的有关判断和应用 点评：该题是基础性试题的考查，试题难度不大。学生只要是能够熟练记住正负极的判断以及电极反应式的书写即可。 本题难度：困难 3、选择题  下列说法或表示正确的是                                                                     （   ） A．将等质量硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，前者放出热量多 B．由“C（石墨）C（金刚石）；·mol－1可知金刚石比石墨稳定 C．稀的强酸和稀的强碱溶液反应的热化学方程式均为： H＋＋OH－H2O（1）；·mol－1 D．在25℃、101 kPa时，1克氢气完全燃烧生成H2O放出热量142.9kJ。则：

2H2O（1）    2H2（g）＋O2（g）；·mol－1

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

4、填空题  （14分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）合成氨反应N2 (g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡          移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H________（填“增大” “减小” 或“不改变”）。
（2）一氧化碳在高温下与水蒸气反应的方程式为：CO+H2O＝CO2+H2。已知部分物质燃烧的热化学方程式如下： 2H2 (g) + O2(g) ＝ 2H2O（l）;△H=－571.6kJ·mol－1
2CO (g) + O2(g) ＝ 2CO2 (g) ;△H=－566kJ·mol－1
        又知1molH2O（g）转变为1mol H2O（l）时放出44.0kJ热量。写出CO和水蒸气在高温催化剂下反应的热化学方程式                                           。
（3）在25℃下，向浓度为0.1 mol·L-1的AlCl3溶液中逐滴加入氨水，生成该沉淀的离子方程式为______________________________。
（4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl—NH4Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池,放电过程中，溶液中铵根离子浓度逐渐增大。请写出该电池的正极反应式                         。
（5）某温度（t℃）时，测得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11。在此温度下，将pH＝1的H2SO4溶液VaL与pH＝11的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，则
Va

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列物质中含有非极性共价键的单质是(? )
A．H2
B．NaCl
C．NaOH
D．H2S

参考答案：A

本题解析：考查化学键的判断。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键。由同一种非金属元素形成的化学键是非极性键，所以氢气中含有非极性键。氯化钠是离子化合物，含有离子键，氢氧化钠中含有离子键和极性键。硫化氢是共价化合物，含有极性键。答案选A。

本题难度：简单

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