1、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．2.4g镁原子变成离子时，失去的电子数为0.3NA
B．22.4L甲烷（CH4）所含的原子数为5NA
C．常温常压下，28g氮气所含的原子数为2?NA
D．在20℃，1.01×105Pa时，11.2L氧气所含的原子数为NA

参考答案：A、2.4g镁原子物质的量为0.1mol，镁原子最外层2个电子，变成离子时，失去的电子数为0.2NA，故A错误；
B、22.4L甲烷，温度压强不知，22.4L甲烷（CH4）物质的量不一定是1mol，故B错误；
C、，28g氮气物质的量为1mol，所含的原子数为2 NA，故C正确；
D、在20℃，1.01×105Pa时，不是标准状况，11.2L氧气物质的量不是0.5mol，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  （6分）将19.2g的铜和某浓度的硝酸反应，生成8.96L（标况）的气体，则参加反应的硝酸为    moL，将这8.96L的气体和标况下        L的氧气混合，再通入水中没有气体剩余。

参考答案：(每空3分) 1mol;3.36L

本题解析：略

本题难度：一般

3、填空题  （6分）相同条件下，H2、N2两种气体按体积比为2∶1的比例混合，所得混合气体中N2质量为1.4g，问：
（1）该混合气体的总质量为____________________
（2）该混合气体在标准状况下的体积为_______________
（3）该混合气体的平均分子量______________________（保留一位小数）

参考答案：（1）1.6g（2分）（2）3.36L（2分）10.7

本题解析：解：（1）n（N2）=14/28=0.05mol， 
∵相同条件下，气体的体积比等于物质的量之比
∴n（H2）="2" n（N2）=2×0.05mol=0.1mol  
∴m（混）=1.4g+0.1mol×2g?mol-1=1.6g，
答：该混合气体的总质量为1.6g．
（2）V（混）=n（混）×Vm=（0.05mol+0.1mol）×22.4L?mol-1=3.36L
答：该混合物气体的总质量为1.6g，标准状况下的体积为3.36L．
（3）根据M=m/n=1.6/0.15=10.7
答：该混合气体的平均分子量为10.7.
考点：考查阿伏伽德罗定律及其推论的运用及相关计算。

本题难度：一般

4、选择题  NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
[? ]
A．4.4g丙烷中所含的极性共价键为NA
B．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个
C．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为NA个，则阳极质量减少64g
D．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA
B．在常温常压下，1molH2含有的原子数为NA
C．71gCl2所含原子数为2NA
D．23g钠所具有的电子数目为10NA

参考答案：A、常温下，不是标准状况下，无法计算氮气的物质的量，故A错误；
B、1mol氢气含有2mol氢原子，含有的原子数为2NA，故B错误；
C、71g氯气的物质的量是1mol，含有2mol氯原子，故C正确；
D、23g钠，没有说明是钠原子还是钠离子，无法计算含有的电子，故D错误；
故选：C．

本题解析：

本题难度：一般