1、推断题  短周期元素A、B、C、D中，0.5mol?A元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，0.4g?A的氧化物恰好与100ml?0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素原子核外第三层电子数目比第一层多1个，C-比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子核外第二层比第一层多2个电子。回答下列问题：
（1）A、B、C、D四种元素的名称分别是_______、_______、_______、_______；
（2）C-的结构示意图为_______；D元素在周期表中的位置是__________；
（3）元素D的最简单气态氢化物的电子式为____，其分子的结构特点是具有_____结构，在一定条件下该氢化物可与单质C发生取代反应，若将等物质的量的该氢化物与单质C混合，在一定条件下充分反应后，生成物中物质的量最大的是_______（用化学式填写）；
（4）工业上冶炼单质A的化学方程式为_____________________________________；
（5）工业上常用单质B冶炼难熔的金属，写出氧化铁和单质B在高温下反应的化学方程式_________________，该反应属于______反应（填“放热”或“吸热”）；
（6）写出工业上用石英晶体与D的一种单质生产半导体材料的化学反应方程式_________________________；
（7）将D的单质在足量的氧气中完全燃烧，所得产物的结构式为____________。

参考答案：（1）镁；铝；氯；碳
（2）；第二周期、ⅣA? ?
（3）；正四面体；HCl?
（4）MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑
（5）Fe2O3＋2AlAl2O3＋3Fe；放热?
（6）?SiO2+2C?==Si+2CO↑
（7）

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  全部由第二周期元素形成的化合物是（　　）
A．Na2O
B．H2O
C．CO2
D．MgCl2

参考答案：A、Na是第三周期的元素的原子，故A错误；
B、H是第一周期的元素的原子，故B错误；
C、C和O均是第二周期元素的原子，故C正确；
D、Mg和Cl均是第三周期元素的原子，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列事实能说明A元素的金属性一定比B元素强的是（　　）
A．将金属C分别加入A盐和B盐的溶液中，只有B析出
B．发生氧化还原反应时，A元素原子失去的电子比B原子多
C．B的阳离子的氧化性比A阳离子的氧化性强
D．A能与水剧烈反应放出氢气，而B不能

参考答案：A、将金属C分别加入A盐和B盐的溶液中，只有B析出，若A为氯化铁，C为Mg，B为Al，则不能说明金属性B＞A，故A错误；
B、发生氧化还原反应时，由失去电子的难易可判断金属性，不能利用失去电子数目的多少来判断，故B错误；
C、Fe3+的氧化性大于Cu2+的氧化性，而金属性Fe＞Cu，故C错误；
D、A能与水剧烈反应放出氢气，而B不能，则说明A元素的金属性一定比B元素强，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子．下列说法正确的是
A.原子半径：C＜A
B.离子半径：D＞B
C.非金属性：A＞B
D.最高价氧化物对应水化物的碱性：C＞D

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是
A.H3BO3的酸性比H2CO3的强
B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强
C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
D.若M+和R2-的核外电子层结构相同
E.则原子序数:R>M

参考答案：B

本题解析：试题分析：A、因非金属性C＞B，则最高价氧化物的水化物的酸性为H3BO3酸性比H2CO3弱，故A错误； B、金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强。金属性Mg＞Be，则最高价氧化物的水化物的碱性为Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强，故B正确；C、非金属性越强，氢化物的稳定性越强。非金属性Cl＞Br＞I，则气态氢化物的稳定性为HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，故DC错误；D、电子层结构相同，则M的原子序数－1＝R的原子序数＋1，因此原子序数为R＜M，故D错误，答案选B。
考点：考查元素周期律的应用

本题难度：困难