1、简答题 A、B、C、D、E是除稀有气体以外的5种短周期元素,原子序数依次增大并分占三个周期.B、C、D为同一周期依次相邻的3种元素,B和D的原子序数之比为3:4,E原子的电子层数等于最外层电子数.请回答相关问题:
(1)B元素在周期表中的位置______,C元素是______(填元素符号)
(2)比较D和E简单离子半径的大小(用离子符号表示):______
(3)A和D形成的含18电子化合物的化学式为______
(4)元素E形成的简单离子的水溶液与C的氢化物的水溶液反应的离子方程式为:______
(5)2007年7月2日,美、德两国科学家成功合成了具有独特化学特性的E2A6化合物,该物质在D2中能燃烧,写出它在D2中完全燃烧的化学方程式:
______.
2、选择题 在周期表主族元素中,甲元素与乙、丙、丁三元素相邻,甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数;这四种元素原子的最外层电子数之和为20.下列判断中,正确的是( )
A.原子半径:丙>乙>甲>丁
B.气态氢化物的稳定性:甲>丙
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:丁>甲
D.乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质
3、选择题 X、Y、Z都是短周期元素,X原子的最外层只有1个电子,Y原子的M层电子数只有K层与L层电子数之和的一半,Z原子的L层电子数比Y原子的L层电子数少2,且Y元素可有2种正价,两种正价的差值为2。由X、Y、Z三种元素组成的化合物的化学式可能是
[?]
①X2YZ3 ②XYZ3 ③XYZ4 ④X2YZ4 ⑤X3YZ3 ⑥X3YZ4
A.①②③?
B.④⑤⑥
C.②⑤⑥?
D.①③⑤
4、填空题 X、Y、Z是中学化学常见的三种元素,其中,X、Z位于短周期.常温下,X单质为黄绿色气体;向含Y离子的溶液中滴加氢氧化钠溶液,生成白色絮状沉淀,迅速变为灰绿色,最后变为红褐色;Z的最外层电子数与核外电子总数之比为3:13.请回答下列问题:
(1)Z在元素周期表中的位置是______,X单质分子的电子式是______.
(2)Z单质与Y的氧化物在高温条件下反应是冶炼Y单质的一种方法,该反应化学方程式是______.
(3)含上述元素的某些物质常用于处理工业废水,部分流程如图1:
①处理含铬废水时,在反应池中Cr2O72-变为Cr3+,当反应转移1mol?电子时,有______?mol?Cr2O72-?转化(计算结果保留两位小数).
②含Z化合物可以使水中悬浮颗粒发生凝聚,原因是______(用文字和化学用语表示).
③处理含氰废水时,CN-最终转化为两种无毒的气体,该反应的离子方程式是______.
(4)利用图2方法电解可得到一种新型净水剂K2YO4,阳极的电极反应式为______.
5、选择题 某基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2,下列说法中不正确的是
[? ]
A.该元素基态原子中共有25个电子
B.该元素原子核外有4个电子层
C.该元素原子最外层共有2个电子
D.该元素原子M电子层共有8个电子