1、选择题  下列物质不能使品红溶液褪色的是（　　）
A．氯气
B．二氧化硫
C．漂白粉
D．氨气

参考答案：A．氯气通到品红溶液中，生成HClO使溶液褪色，故A不选；
B．二氧化硫与品红化合生成无色物质，能使品红溶液褪色，故B不选；
C．漂白粉中含ClO-，具有强氧化性，能使品红溶液褪色，故C不选；
D．氨气不具有强氧化剂，也不与品红反应，则不能使品红溶液褪色，故D选；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列说法不正确的是（?）
A．氯气是黄绿色的有毒气体，氯离子是无色、无毒、比氯原子结构稳定的粒子
B．氯原子易得电子，所以在化学反应中，氯元素化合价只会降低
C．新制的饱和氯水中，除水分子外，较多存在的粒子是Cl2分子
D．铜在氯气中燃烧生成棕黄色烟

参考答案：B

本题解析：误解C，原因是新制饱和氯水的成分含糊不清，只是根据Cl2+H2O====HCl+HClO和2HClO====2HCl+O2↑，误认为Cl2在水中应含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-多种粒子。殊不知，在新制的饱和氯水中，Cl2很少与水反应，反应也只是少部分反应，故含较多Cl2是正确的。再者，没见过铜在氯气中燃烧的现象，无法判断D是否正确，也有可能出现误选。
对于氯原子，最外层有7个e-，在化学反应中易得e-，但是不是只得e-，它也能在化学反应中自身氧化还原形成正价化合物。例：Cl2+H2O====HCl+HClO、Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O等反应中，HClO、NaClO中的氯元素均显+1价，可见B是不对的。

本题难度：简单

3、选择题  用普通圆底烧瓶将某卤化钠和浓硫酸加热至500℃，发现产生无色气体，则该卤化钠是
A．NaF
B．NaCl
C．NaBr
D．NaI

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  将0.15 mol的MnO2与过量的12 mol·L－1的浓盐酸反应，和50 mL 12 mol·L－1的浓盐酸与足量的MnO2反应两者产生的Cl2相比(其他反应条件相同)?
A．一样多?
B．前者较后者多?
C．后者较前者多?
D．无法比较?

参考答案：B?

本题解析：浓盐酸与足量的MnO2反应时，随着反应的进行，盐酸浓度变小，后者反应会停止，有一部分HCl不能转变成Cl2。

本题难度：一般

5、实验题  某学生应用下图所示的装置来研究物质的性质，其中气体X的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气

回答下列问题：
(1)该项研究(实验)的主要目的是?。
(2)浓H2SO4的作用是?，与研究目的直接相关的实验现象是?。
(3)该实验装置设计上存在的缺陷为?，请在上图的D处画出能克服该缺陷的装置。

参考答案：(1)比较干燥C12与湿润C12谁有漂白性；
(2)吸收气体X中的水；? B中的布条不褪色，C中的布条褪色；
(3)Cl2会污染空气；如图：(其他装置合理也可)

本题解析：该实验是气体X通过浓硫酸干燥氯气，干燥的氯气通入B，不能使干燥的有色布条褪色。再通入湿润的有色布条，布条褪色，证明干燥氯气不具有漂白性。氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO，次氯酸具有漂白性，同时考虑氯气有毒，应进行尾气处理，不能随意排放到空气中，可用碱溶液来吸收：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
（1）本实验为对比实验，将氯气分别通入干燥布条和湿润布条，根据实验现象的不同来探究氯气具有漂白性的条件。因此该项研究(实验)的主要目的是比较干燥C12与湿润C12谁有漂白性。
（2）浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，在实验中吸收气体X中的水的作用。与研究目的直接相关的实验现象是B中的布条不褪色，C中的布条褪色。
（3）氯气有毒，应进行尾气处理，不能随意排放到空气中，可用碱溶液来吸收，所以该实验装置设计上存在的缺陷为Cl2会污染空气，改进的方法是加上尾气处理装置。
点评：该题以氯气的性质实验探究为载体，侧重对学生实验能力的考查，涉及气体的净化、除杂、性质检验、尾气处理以及实验分析与评价，有利于培养学生规范、严谨的实验设计能力，有利于提升学生的学科素养。

本题难度：一般