1、填空题  肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，用作火箭燃料。? ?
（1）32.0克该液态化合物在氧气中完全燃烧生成氮气放出热量624kJ（在101kPa，25℃?），则肼完全燃烧的热化学方程式_______________________。? ?
（2）肼--空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%--30%的KOH溶液。该电池放电时，正极的电极反应式是_____________________。?
（3）下图是一个电化学装置示意图。用肼—空气燃料电池做此装置的电源。?
①如果A为含有锌、银、金等杂质的粗铜，?B为纯铜，C为CuSO4。通电一段时间后，A极质量的减少将___________B极质量的增加（填“等于”或“大于”或小于）。?
②如果A是铂电极，B是石墨电极，C是氯化钠溶液，则若要制得11.2升Cl2气体（标况下），该燃料电池理论上需消耗__________?molN2H4。?
（4）比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是燃料电池的能量转化效率高，其次是_____________________。?

2、填空题  A、D、E、X、Y是原子序数依次增大的短周期元素。其中X原子最外层电子数是内层电子总数的3倍；X、Y同族；A与X、Y既不同族也不同周期；D元素的某种同位素在考古方面有重要应用。
(1)Y的简单离子的结构示意图为___。
(2)钠、A和X三种元素组成的化合物，其所含的化学键类型有____。
(3)甲由A、E两种元素组成，分子中含有18个电子，只存在单键。常温下甲是一种无色液体同时也是一种二元弱碱， 写出其在水中的电离方程式：___ 。
(4)处理含DX、YX2烟道气污染的一种方法是在催化剂作用下使两者反应，产物之一为单质Y。已知反应生成1gY 固体单质时放出8.4 kJ的热量，此反应的热化学方程式为___。

3、填空题  甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应I：  CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)       ΔH1
反应II： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g)   ΔH2
①上述反应符合“原子经济”原则的是         (填“I”或“Ⅱ”)．
②在其他条件不变得情况下，考察温度对反应II的影响，实验结果如图所示
由图中数据判断  ΔH2        0 (填“＞”，“=”或“＜”)．
③某温度下，将2 mol CO2和6 mol H2充入2L的密闭容器中，发生反应II，达到平衡后，测得c(CO2)= 0．2 mol/L， 则此时容器中的压强为原来的         倍
（2）已知在常温常压下：
① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g)  ΔH =-1275．6 kJ/mol
② 2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g)            ΔH =-566．0 kJ/mol
③ H2O(g) = H2O(l)                  ΔH =-44．0 kJ/mol
请计算1 mol甲醇不完全燃烧生成1 mol一氧化碳和液态水放出的热量为               。
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置．

①该电池负极的电极反应为                        
②此电池消耗甲醇1．6克时，反应中电子转移数目为                
③若以此燃料电池为铅蓄电池充电，则应将图中右侧电极连接蓄电池的       (填正极或负极)

4、选择题  下列关于热化学反应的描述中正确的是
[? ]
A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/mol
B．碳与二氧化碳反应既是吸热反应，又是化合反应
C．热化学方程式中化学计量系数可表示分子个数
D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

5、填空题  铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及其化合物有着各自的性质。
（1）现配制100mL 0.01mol?L－1 FeCl3溶液，配制过程中需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外，还需要                            ，配制过程中除需用FeCl3固体、蒸馏水外，还需要的试剂有           。将已配制好的溶液滴入沸水中并煮沸一段时间，可得到红褐色液体，该反应的离子方程式为                              ，此液体具有的性质是       （填字母）。
a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
b．向该液体中加入AgNO3溶液，无沉淀产生
c．将该液体进行过滤，可得到红褐色固体
d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成
（2）在隔绝空气的条件下，用镁条引燃Fe3O4粉末和铝粉的均匀混合物，使其充分反应。
①向充分反应后的剩余固体中加入足量的NaOH溶液，有大量气泡产生，所得剩余固体中除铁外还含有的固体物质是            （填化学式）。
②已知：3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s) △H＝?1118 kJ·mol－1  
2Al(s)+3/2O2(g)=Al2O3(s) △H＝?1675.7 kJ·mol－1
则铝与Fe3O4发生反应生成铁和Al2O3的热化学方程式为                        
                                          。