1、填空题  （4分）写出下列反应的热化学方程式。
(1)4g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出37kJ的热量。
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(2)9g铝与足量氯气化合生成固体氯化铝，放出热量274.2kJ。
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参考答案：每小题2分，共4分。
（1）S(s) + O2(g) ="=" SO2(g) ?△H=-296KJ/mol
（2）2Al（s）+ 3Cl2(g) ="=" 2AlCl3(s)?△H=-1645.2KJ/mol

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  在一定条件下，A和B反应可生成C和D，其能量变化如下：

下列有关反应A+B=C+D的说法正确的是（?）
A．反应前后原子的种类和数目可能改变
B．该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应
C．若该反应为放热反应，则不需加热反应就一定能进行
D．该反应遵循能量守恒，所以一定有能量变化

参考答案：D

本题解析：A选项，错误，在化学反应中原子的种类和数目一定不发生改变。B选项，错误。凡是化学反应，都将伴随着能量的变化。故不一定为氧化还原反应。C选项错误。有很多放热反应在反应前需加热达到反应温度才能进行反应，如铝热反应 ，有机物燃烧等。D选项正确。

本题难度：一般

3、选择题  强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：
H+(aq)+ OH－(aq) → H2O (l) +57.3kJ
向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应Q1、Q2、Q3的关系正确的是
A．Q1 < Q2 < Q3
B．Q1 > Q3 > Q2
C．Q2 > Q1 > Q3
D．Q1 < Q3 < Q2

参考答案：D

本题解析：稀醋酸是弱电解质，电离时需吸收能量，与1molNaOH溶液放出的能量低于57.3 kJ；浓硫酸溶解时放热，1molNaOH放出的能量大于57.3 kJ；稀硝酸与1mol NaOH溶液反应放出的热量为57.3 kJ。

本题难度：一般

4、选择题  关于下列四个图像的说法中正确的是

A．图①表示可逆反应“A2（g）+B2（g）2AB3（g）”的ΔH大于0

B．图②是在电解氯化铜稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体的物质的量之比一定为1：1

C．图③表示可逆反应“CO（g） + H2O（g）CO2（g）+H2（g）”中的ΔH大于0

D．图④表示压强对可逆反应2A（g）+B（g）3C（g）+D（s）的影响，甲的压强大

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题  某同学进行如下实验，检验化学反应中的能量变化．
实验中发现反应前后①中的温度升高而②中的温度降低，由此判断Al与盐酸的反应是______热反应、Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl的反应是______热反应．试写出①中反应的离子方程式：______．

参考答案：通过实验测出，反应前后①烧杯中的温度升高，②烧杯中的温度降低，根据温度升高，反应放热，温度降低，反应吸热，所以Al跟盐酸的反应是放热反应，Ba（OH）2?8H2O跟NH4Cl的反应是吸热反应，Al跟盐酸反应方程式为：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，则离子方程式为：2Al+6H+═2Al3++3H2↑，
故答案为：放；吸；2Al+6H+═2Al3++3H2↑．

本题解析：

本题难度：一般