1、选择题  元素性质呈周期性变化根本原因是（　　）
A．元素的相对原子质量逐渐增大
B．核外电子排布呈周期性变化
C．核电荷数逐渐增大
D．元素化合价呈周期性变化

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+3、+5、+7，核电荷数按照Z、X、Y、W的顺序增大．已知Z的原子次外层的电子数为2，W、X原子次外层电子数为8．
（1）请写出元素Y的原子结构示意图：______；其中元素W在周期表中的位置：______．
（2）用电子式表示X与W形成化合物的过程：______．
（3）X、Y、Z、W的原子半径由大到小的顺序为：______．（用元素符号表示）
（4）请写出W的单质与X的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：______．
（5）元素X与元素Y相比，金属性较强的是______（用元素符号表示），请举一例实验事实证明这一结论：______．

参考答案：X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+3、+5、+7，则分别位于第ⅠA族、ⅢA族、ⅤA族、ⅧA族，核电荷数按照Z、X、Y、W的顺序增大．已知Z的原子次外层的电子数为2，则Z为N元素，W、X原子次外层电子数为8，分别为Cl元素、Na元素，则Y为Al元素，
（1）Y为Al元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，位于周期表第三周期、ⅢA族，原子结构示意图为：



，
故答案为：



；第三周期、ⅢA族；
（2）W、X分别为Cl元素、Na元素，用电子式表示NaCl的形成过程可表示为：



，
故答案为：



；
（3）X、Y、Z、W分别为：Na、Al、N、Cl，根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，原子核外电子层数越多半径越大可知：Na＞Al＞Cl＞N，故答案为：Na＞Al＞Cl＞N；
（4）W的单质与X的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，
故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
（5）Na与Al相比较，金属性较强的为Na，可用过与水反应的剧烈程度比较，故答案为：Na；钠与水反应比铝要剧烈．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  某课外兴趣小组通过实验发现钾和钠的性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的是（　　）
A．都是金属元素
B．原子半径相差不大
C．最外层电子数相同
D．最高化合价相同

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列说法不正确的是（　　）
A．元素周期表中，除第一和第七周期外，第n周期所含非金属元素（包括稀有气体元素）的种数均为（8-n）
B．SiCl4、PCl3分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构
C．同素异形体之间的相互转化都属于物理变化
D．由ⅠA族和ⅥA族短周期元素形成的原子个数比为1：1，电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物

参考答案：A、不考虑过渡元素每周期最外层电子数从1递增到8（第一周期除外），当元素最外层电子数小于或等于电子层数，该元素属于金属；当元素最外层电子数大于电子层数，该元素属于金属，故元素周期表中，除第一和第七周期外，第n周期所含金属元素种数为n，非金属元素（包括稀有气体元素）的种数均为（8-n），故A正确；
B、SiCl4分子中硅原子与氯原子之间形成1对共用电子对，硅原子形成4个Si-Cl键，各原子满足8电子稳定结构，PCl3分子中磷原子与氯原子之间形成1对共用电子对，磷原子形成3个P-Cl键，各原子满足8电子稳定结构，故B正确；
C、互为同素异形体的物质，结构不同，是不同物质，同素异形体之间的相互转化都属于化学变化，故C错误；
D、由ⅠA族和ⅥA族短周期元素形成的原子个数比为1：1，电子总数为38的化合物为过氧化钠，过氧化钠属于离子化合物，钠离子与过氧根离子之间形成离子键，过氧根离子中氧原子之间形成非极性键，故D正确．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  某元素X，其原子的电子层数为（n-1），最外层电子数为（2n-1）．下列有关元素X的说法中正确的是（　　）
①元素X?可能是金属元素　②元素X的气态氢化物一定极易溶于水　③元素X的最高价氧化物的水化物一定是强酸　④元素X的气态氢化物分子间一定不能形成氢键．
A．①③
B．②③
C．①④
D．③④

参考答案：原子核外最外层电子数不超过8可知，2n-1≤8，则n≤4.5，
讨论：n=1，电子层数为1-1=0，不符合题意；
n=2，电子层数为2-1=1，最外层电子数为2×2-1=3，不存在；
n=3时，电子层数为3-1=2，最外层电子数为2×3-1=5，为N元素；
n=4时，电子层数为4-1=3，最外层电子数为2×4-1=7，为Cl元素．
①X为N或Cl，故①错误；
②元素X的气态氢化物为氨气或氯化氢，都极易溶于水，故②正确；
③元素X的最高价氧化物的水化物为硝酸或高氯酸，为强酸，故③正确；
④NH3分子间能形成氢键，④错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般