1、选择题  下列除去氯化亚铁溶液中的铁粉最简单的操作方法是
A.过滤
B.萃取
C.升华
D.结晶

参考答案：A

本题解析：分析：除去氯化亚铁溶液中的铁粉，可用过滤的方法．
解答：铁粉不溶于水，可用过滤的方法分离，而萃取、升华、结晶都不符合，
故选A．
点评：本题考查物质的分离、提纯，题目难度不大，注意常见分离操作使用的范畴．

本题难度：一般

2、填空题  1932年，美国化学大师Linus Pauling提出电负性（用希腊字母χ表示）的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。Linus Pauling假定F的电负性为4，并通过热化学方法建立了其他元素的电负性。Linus Pauling建立的主族元素的电负性如下：

参考答案：⑴每隔一定数目的元素，后面元素性质的变化重复前面元素性质变化的规律
⑵2.0＜χ＜2.4?⑶吸引电子的能力
⑷（或写成双聚分子形式）

本题解析：略

本题难度：简单

3、填空题  （12分）今有氧、镁、铝、硫、铬5种元素，试回答下列问题
（1）镁晶体堆积方式为?堆积（选填：“简单立方”、“体心立方”、“面心立方”、“六方”）；
（2）用“＞”、“＜”填写下表

参考答案：（1）六方；（2）＞；＞；＞；＞?（3）

本题解析：⑴镁晶体堆积方式属于六方堆积；
⑵Mg的第一电离能大于Al的第一电离能（反常）；Ｏ的非金属性比Ｓ大，故其电负性比Ｓ大；S2-离子半径比O2-离子半径大，故MgO的晶格能比MgS大；H2O分子间存在有氢键，故H2O的沸点比H2S高；
⑶基态铬原子的电子排布式为[Ar]3d54s1，则其外围电子轨道表示式为。

本题难度：一般

4、填空题  （24分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白：

参考答案：（1）? Ar?（2）? HClO4? KOH
（3）? Al? Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O?（4）? C?原子晶体
（5）?离子?（6）?共价

本题解析：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。根据元素在周期表中的位置可判断，①～⑨分别是C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar、K。
（1）稀有气体元素的最外层已经达到8电子稳定结构，其化学性质最不活泼。
（2）非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强。同周期元素自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同主族元素自上而下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。所以最活泼的金属是K，非金属是Cl。
（3）氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强碱氢氧化钠溶液中，方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。
（4）金刚石的硬度增大，形成的晶体是原子晶体。
（5）钠是活泼的金属性元素，和硫形成的化学键是离子键，硫化钠的电子式为。
（6）碳和氯都是非金属元素，形成的化学键是极性键，其化合物是共价化合物，电子式为

本题难度：简单

5、选择题  下表为第2、3周期某些元素性质的数据。下列说法正确的是

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径/m	0.73	1.30	1.34	1.06	0.99	1.54	0.75	1.02
最高或最低化合价		＋2	＋1	＋5	＋7	＋1		＋6
	－2						－3

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般