1、选择题  镁粉是焰火、闪光粉、鞭炮中不可缺少的原料,工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种冷却剂中冷却。下列可作冷却剂的是：? ①空气? ②二氧化碳? ③氩气? ④氢气? ⑤氮气? ⑥水
A．①②
B．③④
C．③⑥
D．③⑤

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

2、计算题  (6分)将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol/L的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示。由图中数据计算
(1) 原合金中镁和铝的质量。
(2) 盐酸的物质的量浓度。

参考答案：（1）根据图像可知，盐酸是过量的。其中氢氧化镁是11.6g，物质的量是0.2mol；氢氧化铝是19.4g－11.6g＝7.8g，物质的量是0.1mol
所以根据原子守恒可知，镁和铝的物质的量分别是是0.2mol和0.1mol
因此质量分别是0.2mol×24g/mol＝4.8g、0.1mol×27g/mol＝2.7g
（2）Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓
0.2mol? 0.4mol
Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓
0.1mol 0.3mol
所以消耗氢氧化钠是0.7mol
与过量盐酸的氢氧化钠是5mol/L×0.02L＝0.1mol
所以根据原子守恒可知，生成氯化钠是0.8mol
则盐酸的浓度是0.8mol÷0.1L＝8mol/L
则溶解氢氧化铝的方程式可知

本题解析：考查化学反应中的有关计算。

本题难度：一般

3、选择题  小明家里收藏了一件清代的铝制佛像，该佛像至今仍保存十分完好．该佛像未锈蚀的主要原因是（　　）
A．铝不易发生化学反应
B．铝的氧化物容易发生还原反应
C．铝不易被氧化
D．铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用

参考答案：A．铝的活动性较强，属于活泼金属，易发生化学反应，故A不正确；
B．铝的氧化物不再与空气中的氧气等发生反应，故B不正确；
C．铝的化学性质比较活泼，易与氧气反应生成氧化物，故C不正确；
D．铝的化学性质比较活泼，易被氧化，但氧化铝生成一层致密的氧化物薄膜，阻止铝与氧气的接触，具有保护内部铝的作用，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  将一定质量的Mg和Al的混合物投入2.0 mol/L，250 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入一定浓度的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。回答下列问题：

（1）由图可知加入镁的物质的量是 _____________________。
（2）当加入NaOH溶液的体积小于20mL时发生的离子反应是__________，当加入NaOH溶液的体积大于200 mL时发生的离子反应是______________。
（3）NaOH溶液的物质的量浓度为______________________。

参考答案：（1）0.15 mol?
（2）H++OH—= H2O? Al(OH)3+ OH—=AlO2— +2 H2O。
（3）5 mol/L或5.0 mol/L

本题解析：（1）因为最后的沉淀都为氢氧化镁为0.15mol，所以加入镁的物质的量为0.15mol；
（2）当氢氧化钠溶液的体积小于20mL时，中和溶液中的氢离子，因为此时并无沉淀生成，当氢氧化钠溶液的体积大于200mL后，氢氧根离子就会和氢氧化铝沉淀发生反应生成偏铝酸离子；
（3）设氢氧化钠的物质的量浓度为X，有Ymol的铝，则有：
0.15+Y/2*3+0.02X/2=2.0*0.25
0.15*2+4Y=（0.24-0.02）*X
解得：X=5? Y=0.2

本题难度：一般

5、选择题  将镁粉加入FeCl3溶液中，可观察到的现象是①有气泡产生；②有红褐色沉淀产生；③镁粉逐渐溶解，溶液由黄色逐渐变成浅绿色；其中正确的是(? )
A．①
B．①②
C．①③
D．①②③

参考答案：D

本题解析：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,Mg+2H+====Mg2++H2↑，加入Mg粉能促进Fe3+水解，生成Fe(OH)3沉淀，故D选项正确。

本题难度：简单