1、选择题  下列物质中，本身所具有的能量最高的是（　　）
A．氟化氢
B．氯化氢
C．溴化氢
D．碘化氢

2、填空题  A、B、C三种元素均为短周期元素，且原子序数依次增大，三种元素原子序数之和为35，A、C同主族，B+?核外有10个电子，则
（1）A、B、C三种元素分别是______、______、______．
（2）A、B、C之间可形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为______、______、______（任举三种）．
（3）用电子式表示B和C形成化合物的过程______．

3、选择题  氰(CN)2、硫氰(SCN)2、氧氰(OCN)2的化学性质相似，在化学上称为拟卤素。CN-、SCN-、OCN-的性质与卤素离子相似。已知：不同卤素原子能组成卤素互化物，如IBr；HSCN为强酸，HClO、HCN为弱酸。试回答下列各题。
(1)下列物质的电子式错误的是
[? ]
A．IBr
B．HClO
C．CN-
D．MgO
(2)已知(OCN)2的电子式为：，则下列SCN-的电子式正确的是
[? ]
A．
B．
C．
D．

4、选择题  下列化合物中既有离子键又有共价键的是（　　）
A．KBr
B．NH4Cl
C．HF
D．O3

5、填空题  （1）现有A、B、C、D、E五种原子序数递增的主族元素，A的原子核中没有中子；B、D元素处于同一周期，D的原子半径较小，B、D的质子数之和为27，质子数之差为5；C的单质跟盐酸反应，生成C3+和氢气；E和D能形成E2D型离子化合物，且E、D两元素的简单离子具有相同电子层结构．
①写出元素符号：A______，D______，E______．
②B、C的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：______．
③写出A2D的电离方程式：______，______．
（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．N、P、AS；O、S、Se分别是VA族、VIA族连续三元素．
①根据元素周期律，预测：酸性强弱H3AsO4______H3PO4．（用“＞”或“＜”表示）
②元素S的最高正价和最低负价的代数和为______，在一定条件下，S与H2反应有一定限度，请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度______．（选填“更大”、“更小”或“相同”）
③将SO2气体通入溴水恰好完全反应后，溶液中存在的离子浓度由大到小的顺序是______．