1、填空题  在硝酸生产过程所排放出来的废气中含有NO和NO2，它们污染环境，现用氨催化还原法将它们转化为无毒气体____________（填名称），直接排入空气中，写出有关反应的化学方程式：________________，假设NO和NO2物质的量之比恰好为1:1，则两者的混合物相当于一种酸酐，写出由烧碱溶液吸收这种酸酐的化学方程式：________________________

参考答案：氮气；6NO2+8NH37N2+12H2O、6NO+4NH35N2+6H2O；NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  难溶于水的非金属氧化物是
[? ]
A．MnO2
B．CO2
C．NO2
D．SiO2

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  现代城市空气污染物之一NO主要来源于汽车尾气，汽车尾气中产生NO的原因是（ ? ）
A．汽车燃料油（如汽油、柴油）中含氮，NO是其燃烧产物
B．是空气中的N2和汽车燃料油发生了化学反应
C．空气中的N2与O2在汽车汽缸内的高温环境下电火花放电发生反应的产物
D．是汽车排出的高温尾气导致空气中的N2和O2发生化合反应

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  汽车尾气中的NO，是造成大气污染的物质之一，但NO又是工业生产硝酸的中间产物，另外NO在人体的血管系统内又有传送信息的功能，有三位教授因此项研究成果而获得1998年诺贝尔奖．
（1）汽车尾气中NO的来源是______．
A．汽油、柴油中含氮，是其燃烧产物
B．是空气中的N2与汽油、柴油的反应产物
C．是空气中的N2与O2在汽车气缸内的高温环境下的反应产物
D．是汽车高温尾气导致了空气中N2与O2的化合反应
（2）写出NO造成酸雨的两个化学反应方程式______．
（3）在汽车尾气排放管中安装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂），可将尾气中另一种有害气体CO跟NO反应转化为无毒气体，并促使汽油、柴油等物质充分燃烧及SO2的转化．
①写出CO与NO反应的化学方程式：______．
②“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是______．
（4）控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有______．
A．开发氢能源B．使用电动车
C．使用含铅汽油?D．严禁车辆行驶．

参考答案：（1）汽车尾气中NO的来源于空气中的N2与O2在汽车气缸内的高温环境下的反应产物NO，故选：C；
（2）硝酸型酸雨的形成过程：一氧化氮在空气中会与氧气反应，生成二氧化氮，二氧化氮有与空气中的水反应，生成了硝酸和一氧化氮，故答案为：2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO；
（3）①因CO跟NO反应转化为无毒气体，从CO、NO的化合价分析，可以猜测出“无毒气体”的成分是N2和CO2；
故答案为：2CO+2NO?催化剂?.?2CO2+N2；
②由于“催化转化器”促进了SO2的转化，生成的SO3增多，SO3+H2O=H2SO4，提高了空气的酸度．
故答案为：SO2转化为SO3，产生了硫酸酸雾；
（4）因使用清洁能源和不使用产生污染的能源可减少城市汽车尾气污染，严禁车辆行驶是不切实际，使用含铅汽油会产生污染，故答案为：A、B．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  为了有效实现NO和NO2的相互转化，设计如下实验：按图组装好实验装置，并检查装置气密性，实验前用排水法收集半瓶NO气体．

（1）打开止水夹，推动针筒活塞，使O2进入平底烧瓶．?关上止水夹，首先观察到烧瓶中的现象：______，产生此现象的化学反应方程式为：______．
（2）轻轻摇动平底烧瓶，观察到烧瓶中的现象为：①______②______．产生此现象的化学反应方程式为______．

参考答案：（1）无色的NO能与O2反应产生红棕色的NO2，故答案为：烧瓶中气体由无色变为红棕色；2NO+O2=2NO2．
（2）轻轻摇动平底烧瓶，使得NO2与水发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以烧杯中红棕色气体又变为无色，烧瓶中液面上升，故答案为：烧杯中红棕色气体又变为无色；烧杯中水倒吸到烧瓶中（或烧瓶中液面上升）（合理答案同样给分）；
3NO2+H2O=2HNO3+NO．

本题解析：

本题难度：一般