参考答案：B

本题解析：A、燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l)；ΔH= -258.8 kJ ?mol-1，A正确；B、化学上把在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol水时的反应热称为中和热。中和热并能用量热计直接测量，B错误；C、已知① C(石墨) +O2(g) = CO2(g)  ΔH="-393.5" kJ ?mol-1；②CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) ΔH="-283.0" kJ ?mol-1，则根据盖斯定律可知①－②得到C（石墨)+1/2O2 (g)="CO(g)" ΔH="-110.5" kJ ?mol-1，C正确；D、关于“盖斯定律：‘一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的’。”可以理解为“一个反应的焓变只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关”，D正确，答案选B。
考点：考查反应热的有关判断、盖斯定律的应用等

本题难度：一般

4、选择题  下列物质中有极性共价键的是（　　）
A．单质碘
B．氯化镁
C．溴化钾
D．水

参考答案：A、非金属单质分子含有非极性共价键，故A错误；
B、氯化镁只含有离子键，故B错误；
C、溴化钾只含有离子键，故C错误；
D、水所含化学键为不同非金属原子之间形成的，为极性共价键，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ。
（1）写出该反应的热化学方程式_______________________              。
（2）若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444KJ，则反应H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的
△H=______________    kJ·。

参考答案：( 4分)（1） H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(g) △H＝－241.8 kJ·（2）-285.8

本题解析：（1）氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ，所以该反应的热化学方程式是H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(g) △H＝－241.8 kJ·。
（2）若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444KJ，则18g水蒸气转化成液态水时放热2.444KJ×18＝43.992kJ，所以反应H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的△H＝（－241.8－43.992）kJ/mol＝－285.8 kJ/mol。
考点：考查热化学方程式的书写以及有关计算
点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见题型，难度不大。该题的关键是明确热化学方程式的含义以及书写的注意事项，然后灵活运用即可。有利于培养学生的规范答题能力。

本题难度：一般