参考答案：D

本题解析：A． B的阳离子的氧化性比A的阳离子强，则A元素的金属性可能比B元素强，也可能弱，错误；B．发生氧化还原反应时，A原子失去的电子比B原子多，不能证明A的金属性一定比B强，比较金属的金属性的强弱，应该比较原子失去的在的难易，错误；C． 不存在FeI3，Fe3+与I-会发生氧化还原反应，错误；D．若完全变为NaCl、NaClO，则电子转移0．15mol;若完全变为NaCl、NaClO3，则电子转移0．25mol;而现在产生的是NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反应中转移的电子为n mol，则0．15<n<0．25，正确。
考点：考查氧化还原反应的有关知识。

本题难度：困难

4、填空题  已知在酸性条件下有如下关系：
①KBrO3能把KI氧化成I2或KIO3，KBrO3本身被还原为Br2；
②Br2能把I-氧化成I2；
③KIO3能把I-氧化成I2；
④KIO3能把Br-氧化成Br2。在③、④反应中KIO3被还原为I2。
试回答下列问题：
(1) KBrO3、KIO3、Br2、I2的氧化性由弱到强的顺序为_______________________。
(2)现取6L 0.4mol·L-1 KBrO3溶液和10L 0.4mol·L-1 KI溶液在稀H2SO4中混合发生反应，所得氧化产物为
________ (填化学式)，其物质的量为________。

参考答案：(1)I2<Br2<KIO3<KBrO3
(2)I2、KIO3；1.2mol、1.6mol

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO2>I－>Fe2＋>H2O2>Cl－，则下列反应不可能发生的是

参考答案：C

本题解析：A、因该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞Fe2+，与已知的还原性强弱一致，A能发生；C、因该反应中Fe元素的化合价升高，碘元素的化合价降低，则Fe2+为还原剂，还原性强弱为Fe2+＞I-，与已知的还原性强弱不一致，C不能发生；B、因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞I-，与已知的还原性强弱一致，B能发生；D、若该反应发生，S元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为H2O2<SO2，与已知的还原性强弱一致，D能发生；选C。
考点：考查根据还原性强弱判断化学反应的发生。

本题难度：一般