1、选择题  常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH如下表：

下列判断正确的是
A.a>9
B.在乙组混合液中由水电离出的c(OH-)=10-5mol·L-1
C.c1=0.2
D.丁组混合液：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)

参考答案：B

本题解析：由乙看出，等体积，等浓度，中和后为碱性，说明HA为弱酸；
A、甲和乙比较，甲浓度小，水解程度大，但最终水解生成的氢氧根减小，故a<9；错误；
B、因pH=9，为水解得到，全部为水电离。c(OH-)=10-5mol·L-1；B正确；
C、如果C1=0.2mol/L，溶液呈碱性，先呈中性，说明酸过量。C1>0.2mol/L；错误；
D、中和后酸过量，c(HA)=c(NaA)，溶液呈酸性，电离大于水解；故有c(A-)>c(Na+)> c(H+)>c(OH-)，错误。

本题难度：一般

2、选择题  下列关于物质用途的叙述中，不正确的是
A.硅可以用来制造变压器的铁芯片材料
B.二氧化硅可以用来制造光导纤维
C.石墨可以用来作绝缘材料
D.石英玻璃可以用来制造耐高温的化学仪器

参考答案：C

本题解析：由于石墨具有导电性，所以不能作半导体材料．

本题难度：一般

3、选择题  已知如下物质的溶度积常数FeS：Ksp＝6.3×10－18；CuS：Ksp＝1.3×10－36；ZnS：Ksp＝1.6×10－24.下列说法正确的是
A.同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
B.将足量CuSO4溶解在0.1 mol·L－1的H2S溶液中，Cu2＋能达到的最大浓度为1.3×10－35 mol·L－1
C.因为H2SO4是强酸，所以Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋不能发生
D.除去工业废水中的Cu2＋，可以选用FeS做沉淀剂

参考答案：D

本题解析：A．相同类型，Ksp越小，溶解度越小。同温度下，CuS的溶解度小于ZnS的溶解度；
B．将足量CuSO4溶解在0.1 mol·L－1的H2S溶液中，Cu2＋能达到的最大浓度为10－18mol·L－1
C．因为CuS 不溶于H2SO4，所以Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋能发生；
D．难溶性沉淀，可以转换为更难溶的沉淀；除去工业废水中的Cu2＋，可以选用FeS做沉淀剂；
点评：溶度积常数的相关计算。

本题难度：困难

4、选择题  某溶液中存在较多的OHˉ、Clˉ、Na+，该溶液中还可能大量存在的离子是
A.Ba2+
B.Mg2+
C.HCO3ˉ
D.NH4+

参考答案：A

本题解析：分析：根据离子之间不能结合生成气体、水、沉淀、弱电解质等，则离子能大量共存，以此来解答．
解答：A．因溶液中的离子不与Ba2+反应，则能够大量共存，故A正确；
B．因Mg2+与OHˉ结合生成沉淀，则不能共存，故B错误；
C．因HCO3ˉ与OHˉ结合生成水和碳酸根离子，则不能共存，故C错误；
D．因NH4+与OHˉ结合生成弱电解质，则不能共存，故D错误；
故选A．
点评：本题考查离子的共存，明确信息及离子之间的反应即可解答，学生应熟悉复分解反应发生的条件来解答，题目较简单．

本题难度：困难

5、选择题  将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阳离子数最多的是
A.KCl
B.Ag2S
C.AlCl3
D.CaCl2

参考答案：C

本题解析：此题涉及到物质溶解性、盐的水解等知识。依据“有弱才水解”规律，AlCl3能水解：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，由此可知，若有1mol Al3+水解，则能产生3mol H+，水解使阳离子数目增多。故C中阳离子数＞0.1mol。A、D中nK+ ＝nCa2+＝0.1mol(水电离出H+可忽略)，B中的Ag2S在水中难溶，故溶液中阳离子数＜0.1mol。
错点警示：往往对盐的水解产生一种错误理解，即Al3+因水解而使Al3+浓度减小，本题已转移到溶液中阳离子总数多少的问题上。

本题难度：困难