1、填空题  某实验小组用燃烧分析法测定某有机物中碳和氢等元素的含量，随后又对其进行了性质探究。将已称量的样品置于氧气流中，用氧化铜作催化剂，在高温条件下样品全部被氧化为水和二氧化碳，然后分别测定生成的水和二氧化碳。实验可能用到的装置如下图所示，其中A、D装置可以重复使用。

请回答下列问题：
（1）请按气体流向连接实验装置B→        →C→A→D→        （用装置编号填写）。
（2）B装置中制O2时所用的药品是                                            。实验中，开始对C装置加热之前，要通一段时间的氧气，目的是                                    ；停止加热后，也要再通一段时间的氧气，目的是                                   .。
（3）已知取2.3g的样品X进行上述实验，经测定A装置增重2.7g，D装置增重4.4g。试推算出X物质的实验式                          。
（4）该小组同学进一步实验测得：2.3g的 X与过量金属钠反应可放出560mLH2（已换算成标准状况下），且已知X分子只含一个官能团。查阅资料后，学生们又进行了性质探究实验：实验一：X在一定条件下可催化氧化最终生成有机物Y；实验二：X与Y在浓硫酸加热条件下生成有机物Z。则：①写出实验二中反应的化学方程式                                      。
② 除去Z中混有的Y所需的试剂和主要仪器是             、             。
（5）若已知室温下2.3g液态X在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时可放出68.35kJ的热量，写出X在氧气中燃烧的热化学方程式                                         。

参考答案：（1）A；  D；（2）H2O2和MnO2或Na2O2和H2O；赶出装置中的二氧化碳和水蒸气等；将燃烧生成的二氧化碳和水蒸气彻底排出，并完全吸收；（3）C2H6O；
（4）① CH3COOH + C2H5OHCH3COOC2H5 + H2O
② 饱和Na2CO3溶液、分液漏斗
（5）C2H5OH(l)+3O2(g) =2CO2(g)+3H2O(l)；△H="-1367" kJ/mol

本题解析：（1）根据实验的目的、原理及装置的作用确定装置的连接次序；本实验为燃烧法确定有机物的组成。实验过程中，为保持测定结果的准确性，必须防止空气中二氧化碳和水蒸气的干扰。装置B为氧气的发生装置，制得的氧气中含有水蒸气，必须除去，应连接装有浓硫酸的洗气瓶，然后连接装置C，发生主体反应，再用装有浓硫酸的洗气瓶吸收水蒸气，用装有碱石灰的U形管吸收二氧化碳，最后再用装有碱石灰的U形管防止空气中二氧化碳和水蒸气的干扰，按气体流向连接实验装置B→A →C→A→D→D；（2）B装置为固液不加热制气体的发生装置，用该装置制O2时所用的药品是H2O2和MnO2或Na2O2和H2O；实验中，为保持测定结果的准确性，必须防止空气中二氧化碳和水蒸气的干扰，则开始对C装置加热之前，要通一段时间的氧气，目的是赶出装置中的二氧化碳和水蒸气等；停止加热后，也要再通一段时间的氧气，目的是将燃烧生成的二氧化碳和水蒸气彻底排出，并完全吸收；（3）根据题意知，A装置增重的2.7g为生成水的质量，物质的量为0.15 mol ，则有机物中氢原子的物质的量为0.3mol，氢元素质量为0.3g；D装置增重的4.4g为二氧化碳的质量，物质的量为0.1mol，则有机物中碳原子的物质的量为0.1mol，碳元素质量为1.2g；则有机物中一定含有氧元素。氧元素质量为：m(O)=2.3－1.2－0.3=0.8g，氧原子的物质的量为0.05mol，所以实验式为：C2­H6O；（4）根据X的实验式及题给信息判断，X为乙醇，Y为乙酸，Z为乙酸乙酯。①实验二中的反应为乙酸和乙醇的酯化反应，化学方程式CH3COOH + C2H5OHCH3COOC2H5 + H2O；② 除去乙酸乙酯中混有的乙酸所需的试剂为饱和Na2CO3溶液，方法为分液，用到的主要仪器是分液漏斗；（5）根据题给信息写出乙醇燃烧的热化学方程式为C2H5OH(l)+3O2(g) =2CO2(g)+3H2O(l)；△H="-1367" kJ/mol。
考点：考查化学实验基本操作，有机物分子式和结构式的确定、乙醇的性质、热化学方程式的书写。

本题难度：困难

2、选择题  实验表明，不能用块状大理石与稀硫酸制取CO2气体，而能用大理石粉末与稀硫酸制取CO2气体。由此得出的合理结论是（?）
A．反应的物质之间是否发生反应，与反应的条件有关
B．反应物之间接触面积越大，越有利于反应的进行
C．块状大理石与大理石粉末的化学性质不同
D．块状大理石与大理石粉末中各元素原子间电子的结合状况不同

参考答案：B

本题解析：不能用块状大理石与稀硫酸制取CO2气体，而能用大理石粉末与稀硫酸制取CO2气体，是因为大理石粉末与稀硫酸制取CO2接触面积大而有利于反应的进行。

本题难度：简单

3、选择题  下列离子方程式表达正确的是
A.SO2通入溴水中溴水褪色：SO2+2H2O+Br2=2H++SO42-+2HBr
B.漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
C.NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
D.Fe（OH）3溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

参考答案：C

本题解析：分析：A、HBr为强电解质，在水中完全电离；
B、漂白粉溶液在空气中失效应生成碳酸钙和次氯酸；
C、溶液呈中性时，氢离子与氢氧根离子恰好完全反应，则NaHSO4与Ba（OH）2物质的量之比为2：1；
D、Fe（OH）3溶于氢碘酸中应发生氧化还原反应．
解答：A、因HBr为强电解质，则正确的离子反应为SO2+2H2O+Br2=4H++SO42-+2Br-，故A错误；
B、漂白粉溶液在空气中失效应生成碳酸钙和次氯酸，则正确的离子反应为Ca2++2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓，故B错误；
C、硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡至中性时，硫酸氢钠与氢氧化钡的物质的量之比为2：1，其反应为2NaHSO4+Ba（OH）2=2H2O+Na2SO4+BaSO4↓，
离子反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，故C正确；
D、因铁离子具有氧化性，氢碘酸具有还原性，则正确的离子反应为2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确反应的实质是解答的关键，并注意强电解质的判断、溶液为中性、离子之间的氧化还原反应来解答即可．

本题难度：简单

4、选择题  下列叙述正确的是（　　）
①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键
②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键
③含有非极性键的化合物一定是共价化合物
④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高
⑤难失去电子的原子，易形成阴离子
⑥单质分子中不存在化学键，化合物的分子才存在化学键
⑦离子化合物中一定含有离子键．
A．只有②⑦
B．只有①⑦
C．只有⑦
D．只有①⑤⑦

参考答案：①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键不一定都是极性键，如H2O2中既有极性键也有非极性键，故①错误；
②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性共价键，如HCl，故②正确；
③含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，如Na2O2，故③错误；
④离子化合物的熔点不一定比共价化合物的熔点高，如二氧化硅的熔点大于NaCl的，故④错误；
⑤难失去电子的原子，不一定易形成阴离子，如稀有气体等，故⑤错误；
⑥单质分子中可能存在化学键，，如稀有气体中没有化学键，多原子构成的分子中含有共价键，化合物的分子一定存在化学键，故⑥错误；
⑦离子化合物中一定含有离子键，故⑦正确；
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

5、实验题  (18分)50 mL0.5mol/L盐酸跟50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题。          
（1）实验目的：                             
（2）实验用品：烧杯（500 mL和100 mL各1只）、温度计、塑料泡沫板（或硬纸板）、泡沫塑料或纸条、               （填写所缺的实验仪器）；0.50mol/L盐酸、0.55mol/L NaOH溶液
（3）实验步骤：（略）
（4）问题与结论：
①完整地做一次这样的实验，需测定        次温度。
②大小烧杯间填满碎纸条、大烧杯上加盖硬纸板的作用是                   。
③该实验中NaOH溶液的浓度大于盐酸浓度的作用是                  。
④大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热的数值有何影响：        理由：         
⑤改用60 mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放热量是否相等：           所求中和热数值是否相等：           。

参考答案：(每空2分，共18分)（1）测定中和热 （2）环形玻璃棒    
（4）① 3次   ②保温、隔热，减少实验过程中热量的损失
③保证盐酸充分反应   ④所得中和热数值偏低，热量损失。⑤ 不等，相等

本题解析：考查中和热的测定、误差分析及反应热的有关计算等。
（1）根据实验过程可知，该实验目的测定中和热。
（2）由于在实验过程中，需要搅拌，所以还缺少环形玻璃棒。
（4）①反应前需要称量酸和碱的温度，反应结束后还需要测量反应混合液的温度，所以需要3次。
②由于该实验要尽可能的减少热量的损失，所以大小烧杯间填满碎纸条、大烧杯上加盖硬纸板的作用是保温、隔热，减少实验过程中热量的损失的。
③为了保证盐酸充分反应，所以氢氧化钠是过量的。
④大烧杯上如不盖硬纸板，则会导致热量的损失，所以所得中和热数值偏低。
⑤如果改变酸或碱的用量，则反应中生成的水的物质的量是不变的，因此反应中放出的热量是变化的。但由于中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量，与酸碱的用量无关，因此所求中和热数值是不变的。

本题难度：一般