1、实验题  用固体NaOH配制250 mL 0.5 mol·L-1 NaOH溶液；
(1)在下列仪器中：①托盘天平(带砝码)；②量筒；③烧杯；④玻璃棒；⑤漏斗；⑥500 mL容量瓶；⑦药匙；⑧250 mL容量瓶；⑨胶头滴管；⑩坩埚。
A．配制过程中必须用到的仪器有：_________________(填写代号)。
B．容量瓶使用前应__________，中学化学实验常用仪器中使用前和容量瓶使用有相同操作的不同类玻璃仪器还有：________、________；
(2)下列操作使所配制的NaOH溶液浓度偏高的有：________(填写代号)。
①称取固体NaOH时未用小烧杯　
②没有用水冲洗烧杯2～3次　
③定容时，俯视液面使之与刻度相切　
④溶液配好摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度相切
⑤将未冷却的溶液注入容量瓶后，马上定容　
⑥样品中混有Na2O杂质

参考答案：(1)A．①②③④⑦⑧⑨；B．检查是否漏水；滴定管；分液漏斗
(2)③⑤⑥

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  实验室为完成某一实验，需用240mL0.1mol/L的稀盐酸，现用11.8mol/L的浓盐酸配制，填空并请回答下列问题：
（1）配制完成某一实验所需0.1mol/L的盐酸溶液，选用______mL容量瓶，应量取浓盐酸体积为______mL，除容量瓶外还需要的其它仪器有______、______、______、______等．
（2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）______．
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）：没有进行A操作______；加蒸馏水时不慎超过了刻度______；定容时俯视______．
（4）1.06g　Na2CO3与足量所配制的盐酸反应，生成CO2气体在标准状况下的体积是______升．需所配制的盐酸的体积至少为______毫升才为足量．

参考答案：（1）配制240mL 1mol?L-1的稀盐酸需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管、胶头滴管，
根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，设需要钠元素的体积为V，则：
0.1mol/L×250mL=11.8mol/L×V，
解得：V=2.1mL，
故答案为：250；2.1；10ml量筒；烧杯；玻璃棒；胶头滴管；
（2）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓盐酸，在烧杯中稀释，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯与玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶，继续注入蒸馏水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，反复颠倒摇匀，
故实验操作顺序为：B、C、A、F、E、D
故答案为：B、C、A、F、E、D；
（3）没有进行洗涤烧杯，少量HCl沾在烧杯内壁上，移入容量瓶中HCl的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，
加蒸馏水时不慎超过了刻度，配制溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低，
定容时俯视，液面在刻度线以下，溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，
故答案为：偏低；偏低；偏高；
（4）1.06gNa2CO3的物质的量为1.06106mol=0.01mol，盐酸足量，碳酸钠完全反应，根据C原子守恒可知，生成二氧化碳的物质的量为0.01mol，故二氧化碳的体积为0.01mol×22.4L/mol=0.224L，
二氧化碳的物质的量为0.01mol，至少消耗0.02mol盐酸，需要0.1mol/L的稀盐酸200mL，
故答案为：0.224；200．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  要配制浓度约为2mol/L，NaOH溶液100ml，下面的操作正确的是（　　）
A．称取8gNaOH固体，放入250ml烧杯中，用100ml量筒量取100ml蒸馏水，加入8gNaOH固体，同时不断搅拌至固体溶解
B．称取8gNaOH固体，放入100ml量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100ml
C．称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入蒸馏水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
D．称取8gNaOH固体，放入烧杯中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解且冷却至室温后，移入100mL容量瓶中，再加入蒸馏水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  将40克NaOH溶于水中，配制成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为
A.0.1mol/L
B.0.5mol/L
C.4mol/L
D.1mol/L

参考答案：D

本题解析：分析：根据溶质的质量计算溶质的物质的量，根据c=计算溶液的物质的量浓度．
解答：n（NaOH）==1mol，
则c===1mol/L．
故选D．
点评：本题考查物质的量的有关计算，题目难度不大，注意物质的量与质量、浓度的计算公式的运用．

本题难度：简单

5、简答题  某同学在实验室中称取20gNaOH固体，来配制500mL1mol?L-1的氢氧化钠溶液．
（1）该同学准备的实验用品有：托盘天平（带砝码）、药匙、量筒、玻璃棒等，还缺少的玻璃仪器有______；
（2）下列有关实验操作，正确的是______；
A．称量氢氧化钠固体时，要在天平的左右两个托盘上分别放置大小相同的两片滤纸
B．某同学将称量的氢氧化钠固体溶解并冷却至室温，然后转移到容量瓶中
C．某同学在定容时，不小心加水超过刻度线，又将多余的液体吸出直至刻度线
D．某同学在溶解、转移完氢氧化钠溶液后，将溶解用的仪器洗涤2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中
（3）玻璃棒在该实验中的作用有①______?②______．

参考答案：（1）称量需要托盘天平、药匙，溶解需要玻璃棒、量筒、烧杯，转移需要玻璃棒、500 mL容量瓶，定容需要胶头滴管．故答案为：烧杯、胶头滴管、500 mL容量瓶；
（2）氢氧化钠为易潮解的固体，应放在玻璃器皿中称量，故A错误；某同学在定容时，不小心加水超过刻度线，又将多余的液体吸出直至刻度线，导致部分溶质被吸出，导致配制的浓度偏低，故C错误．
故选BD；
（3）用玻璃棒搅拌加速氢氧化钠的溶解，转移液体时用玻璃棒引流．
故答案为：①搅拌；②引流

本题解析：

本题难度：一般