1、实验题  新装修的居室内，甲醛浓度往往很大．严重污染空气．居住者接触时间较长易得白血病。1×10—5mol·L—1的紫色KMnO4溶液遇甲醛气体即褪色。用下面的微型化学实验可测定室内空气甲醛含量：
(1) 试设计实验，在中学实验室里配制100mL l.00×10-4mol·L-1KMnO4溶液；
(2) 用2.5mL注射器准确量取2mL l.00×10—4mol·L—1KMnO4溶液，注入六孔穴板1*孔内，加入3滴6 mol·L—1H2SO4溶液，盖好塞子；按图连接好装置。将此装置置于待测地点，缓慢抽气，每次抽气50mL，直到溶液红色褪去，记录抽气次数。已知有关反应为：5HCHO+4KMnO4+6H2SO45CO2+11H2O+2K2SO4+4MnSO4

(3) 设抽气次数为n，试计算甲醛在空气中的含量(mg/m3)。
(4) 若室内空气中甲醛气体最高允许浓度为20mg·m-3试分析讨论室内空气符合标准时n的取值范围。
(5) 为保证实验结果精确性，实验过程中应注意什么?

参考答案：(1)准确称取1.9gKMnO4用少量水溶解，转移入1000mL容量瓶中，定容。再准确取此溶液1mL于100mL容量瓶中定容，得到1.00×10－4mol·L－1KMnO4溶液。(3) 150/n(mg/m3) (4) n≥8符合标准(5)抽气时应慢慢地抽拉活塞，否则反应不完全，测定结果偏低。KMnO4应随配随用。

本题解析：：涉及微型实验的考核值得关注，本题属于定量实验的考查，着重考查学生处理实验数据的能力和实事求是的科学态度。如浓度的配制，若缺乏处理数据的能力，就会导致用天平去称量质量很小的高锰酸钾，这在中学实验中是达不到的。(1) 准确称取1.9gKMnO4用少量水溶解，转移入1000mL容量瓶中，定容。再准确取此溶液1mL于100mL容量瓶中定容，得到1.00×10－4mol·L－1KMnO4溶液。 (3) 150/n(mg/m3) (4) n≥8符合标准(5)抽气时应慢慢地抽拉活塞，否则反应不完全，测定结果偏低。KMnO4应随配随用（想一想，如何从题意中得出这个区分度较大的答案的）。

本题难度：一般

2、实验题  某化学兴趣小组查阅资料得知镁可在氮气中燃烧生成Mg3N2，并设计如下实验方案进行探究。?

步骤1：用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、胶塞等装配如图所示的装置。另准备一只胶塞，其中有一根铜丝穿过，铜丝末端固定一根镁条备用。
步骤2：引燃燃烧匙中的试剂，塞好瓶塞。燃烧结束后，调节广口瓶内外液面相平。
步骤3：点燃镁条，更换胶塞，镁条继续燃烧，反应结束后，广口瓶内水面上升。
步骤4：取蒸发皿中得到的固体，加盐酸溶解。向溶液中加入过量氢氧化钠溶液,有白色沉淀生成，同时得到一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。
（1）为除去广口瓶中的氧气，燃烧匙中最好应装入下列试剂中的______________(填序号) 。
A．炭粉 B．铁粉 C．红磷
（2）步骤2中调节内外液面相平的方法：_________________________
（3）写出Mg3N2溶于足量盐酸生成两种氯化物的化学方程式：_________________________。
（4）某同学直接将镁条在空气中点燃，并将所得白色固体进行步骤4的实验，结果无气体生成，其原因是_________________________。
（5）兴趣小组同学为比较镁和铝的金属性强弱，设计了下表中的实验方案一，请你再设计一种不同的实验方案。实验试剂和用品：镁条、铝条、0．1mol·L-1MgCl2溶液、0．1 mol·L-1AlCl3溶液、0．1mol·L-1
HCl溶液、0．1mol·L-1 NaOH 溶液、pH 试纸(其他实验仪器可任选)

参考答案：（1）C
（2）向水槽中加水
（3）Mg3N2+8HCl==3MgCl2+2NH4Cl
（4）氧气比氮气活泼，与镁反应生成MgO
（5）在MgCl2溶液和AlCl3溶液中分别加NaOH溶液至过量；MgCl2溶液中产生沉淀且不消失，AlCl3溶液中产生沉淀后完全溶解

本题解析：

本题难度：困难

3、实验题  某化学科外活动小组所做实验如图所示：图中→表示气流方向，M是纯净干燥的气体，Y是另一种气体，E内有红棕色气体产生，实验所用药品只能在下列物质中选用：Na2CO3、Na2O2、NaCl、Na2O、CaCl2、NH4HCO3碱石灰、蒸馏水。

填写下列空白：　
（1）A中所用装置的主要仪器有：___________________。 　
（2）B中选用的干燥剂是_________，其作用是_______________。 　
（3）C中发生的主要化学方程式为____________________ 。　
（4）D中制取Y的化学方程式为____________________ 。

参考答案：（1）大试管，铁架台（带铁夹）、酒精灯
（2）碱石灰 ；吸收CO2和H2O，干燥NH3
（3）4NH3+5O2=4NO+6H2O?
（4）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （12分）某化学研究性学习小组为探究某品牌花生油中不饱和脂肪酸的含量，进行了如下实验：

步骤Ⅰ：称取0.4g花生油样品，置于两个干燥的碘瓶（如图）内，加入10mL四氯化碳，轻轻摇动使油全部溶解。向碘瓶中加入25.00mL含0.01mol IBr的无水乙酸溶液，盖好瓶塞，在玻璃塞与瓶口之间滴加数滴10%碘化钾溶液封闭缝隙，以免IBr的挥发损失。
步骤Ⅱ：在暗处放置30min，并不时轻轻摇动。30min后，小心地打开玻璃塞，用新配制的10%碘化钾10mL和蒸馏水50mL把玻璃塞和瓶颈上的液体冲洗入瓶内。
步骤Ⅲ：加入指示剂，用0.1mol·L－1硫代硫酸钠溶液滴定，用力振荡碘瓶，直至终点。
测定过程中发生的相关反应如下：
①＋IBr →
②IBr＋KI＝I2＋KBr
③I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－
请回答下列问题：
⑴已知卤素互化物IBr的性质与卤素单质类似，实验中准确量取IBr溶液应用?▲?，用方程式表示碘瓶必须干燥的原因?▲?。
⑵步骤Ⅱ中碘瓶在暗处放置30min，并不时轻轻摇动的原因是?▲?。
⑶步骤Ⅲ中所加指示剂为?▲?，滴定终点的现象?▲?。
⑷反应结束后从液体混合物中回收四氯化碳，则所需操作有?▲?。

参考答案：⑴酸式滴定管（或移液管）? IBr＋H2O＝HIO＋HBr
⑵碘瓶置于暗处可以减少IBr的挥发，不断摇动可以让物质间充分反应。
⑶淀粉溶液?溶液由蓝色恰好变为无色
⑷分液、蒸馏

本题解析：略

本题难度：一般

5、简答题  实验室用加热1-丁醇、溴化钠和浓H2SO4的混合物的方法来制备1-溴丁烷时，还会有烯、醚等副产物生成．反应结束后将反应混合物蒸馏，分离得到1-溴丁烷，已知相关有机物的性质如下：

参考答案：（1）实验室用加热1-丁醇、溴化钠和浓H2SO4的混合物的方法来制备1-溴丁烷时，发生反应生成产物中含有易溶于水的溴化氢，还会有烯、醚等副产物生成，吸收装置需要防倒吸；制备1-溴丁烷的装置应选用上图中C；1-溴丁烷沸点101.6，反应加热时的温度不宜超过100℃，防止1-溴丁烷因气化而逸出，影响产率；
故答案为：C；防止1-溴丁烷因气化而逸出，影响产率；
（2）a．浓硫酸和1-丁醇反应发生副反应消去反应生成烯烃、分子间脱水反应生成醚，稀释后不能发生类似反应减少副产物烯和醚的生成，故a正确；
b．浓硫酸具有强氧化性嫩氧化溴离子为溴单质，稀释后减少Br2的生成，故b正确；
c．反应需要溴化氢和1-丁醇反应，浓硫酸溶解溶液温度升高，使溴化氢挥发，稀释后减少HBr的挥发，故c正确；
d．水不是反应的催化剂，故d错误；
故答案为：abc；
（3）反应结束后将反应混合物蒸馏，分离得到1-溴丁烷，应选用的装置为D，体积图表数据温度应控制在101.6℃≤t＜117.25℃；
故答案为：D；101.6℃≤t＜117.25℃；
（4）欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，
a．NaI和溴单质反应，但生成的碘单质会混入，故a不选；
b．溴单质和氢氧化钠反应，溴代烷也和NaOH溶液中水解反应，故b不选；?
c．溴单质和NaHSO3 溶液发生氧化还原反应可以除去溴单质，故c选；
d．KCl不能除去溴单质，故d不选；
故答案为：c．

本题解析：

本题难度：一般