高中化学知识点总结《离子方程式的书写及正误判断》试题强化练习（2019年最新版）(四) 2020-08-13 04:29:01 【大 中 小】 1、选择题  下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是 A．NaHSO4和Ba(OH)2 B．MgCl2和NH3·H2O C．Na2CO3和HCl D．AlCl3 和NaOH 参考答案：AB 本题解析：A、二者不管多少都生成硫酸钡沉淀，现象都相同，选A；B、氯化镁和氨水反应不管多少都生成氢氧化镁沉淀，现象相同，选B；C、碳酸钠和少量盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，没有气体，和过量盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳，有气体，所以不选C；D、氯化铝和少量氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，没有沉淀，所以不选D。 考点：物质的反应产物与量的关系。 本题难度：一般 2、选择题  下列离子方程式正确的是 A．金属钠与水反应：Na +2H2O＝Na++2OH－+ H2↑ B．金属铝投入NaOH溶液中：Al+2OH－＝AlO2－+H2↑ C．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe + 4H＋ + NO3－ ＝ Fe3＋ + NO↑ + 2H2O D．FeCl2酸性溶液放在空气中变质：4Fe2+ + 4H+ + O2 ＝ 4Fe3+ + 2H2O

参考答案：D

本题解析：金属钠与水反应：2Na +2H2O＝2Na++2OH－+ H2↑，故A错误；金属铝投入NaOH溶液中：
2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑，故B错误；稀硝酸中加入过量铁粉，生成Fe2+，故C错误；FeCl2酸性溶液放在空气中被氧气氧化为Fe3+，故D正确。
考点：本题考查离子方程式。

本题难度：一般

3、选择题  下列离子方程式书写正确的是
A．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+==2Na++Cu
B．钠加入水中：Na+2H2O==Na++2OH+H2↑
C．碳酸氢钠溶液中加入足量氢氧化钠溶液：HCO+OH==CO+H2O
D．漂白粉在空气中失效：ClO十H2O+CO2==HCO+HClO

参考答案：C

本题解析：A．将假设钠与CuSO4溶液中，首先发生反应：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑；然后发生复分解反应：Cu2++2OH－Cu(OH)2↓,错误；B．钠加入水中：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑；错误；C.反应符合事实，拆写也符合离子方程式的书写原则，正确；D．漂白粉在空气中失效：Ca2++ClO十H2O+CO2==CaCO3↓+HClO,错误。
考点：考查离子方程式书写正误判断的知识。

本题难度：一般

4、填空题  （12分）（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是                                  。

（2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。
肼—空气燃料电池放电时：
负极的电极反应式是                                  ；
正极的电极反应式是                                  。
（3）下图是一个电化学过程示意图。

①锌片上发生的电极反应是                                  。
②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气         L（假设空气中氧气体积含量为20%）
（4）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是                  。

参考答案：（1）N2H4(1)＋O2(g) ＝N2(g)＋2H2O（1）；△H＝

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （13分）铁、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，回答下列问题。
（1）工业上可用Cu2S+O22Cu+SO2。反应制取粗铜，当消耗32 g Cu2S时，转移电子的物质的量为____________________。
（2）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃-60℃，加入H2O2，反应一段时间后可制得硫酸铜，发生反应的离子方程式为：________________.CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3溶液和NaCI溶液加热，生成CuCl沉淀，写出生成CuCl的离子方程式________________________。
（3）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀附在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板，取其腐蚀后的废液，加入一定量的铁粉后，若无固体剩余，则反应后的溶液中肯定有的离子是________________；若有红色固体，则反应后的溶液中肯定没有的离子是________，检验该离子的试剂为________。
（4）铁氰化钾 K3[Fe(CN)5]和亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6] 的混合溶液可用于太阳能电池的电解液，该太阳能电池的工作原理示意图如图所示，其中催化剂a为________极，电极反应式为________；

参考答案：（1）1.2mol；（2）Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O；2Cu2++SO32-+2Cl-2CuCl↓+SO42-+2H+；
（3）Fe2+、Cu2+；Fe3+；KSCN溶液；（4）负；[Fe(CN)6]4- -e-=[Fe(CN)6]3-

本题解析：（1）在Cu2S+O22Cu+SO2反应中，每有1mol的Cu2S发生反应，转移电子的物质的量是6mol,当消耗32 g Cu2S时，n(Cu2S)=32g÷160g/mol=0.2mol,所以转移电子的物质的量为n（e-）="0.2mol" ×6 =1.2mol；（2）在酸性条件下，H2O2将Cu氧化为Cu2+，它本身被还原为H2O，发生反应的离子方程式为：Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O；（3）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀附在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板，会发生反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2;取其腐蚀后的废液，加入一定量的铁粉后，若无固体剩余，说明发生了反应: 2FeCl3+Fe=3FeCl2；没有发生Fe与Cu的置换反应，则反应后的溶液中肯定有的离子是Fe2+、Cu2+；若有红色固体，则该固体是Cu，由于Cu会和FeCl3发生反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2;反应后得到了Cu，则溶液中肯定没有的离子是Fe3+；Fe3+与SCN-会发生显色反应，使溶液变为血红色，所以检验该离子的试剂为KSCN溶液；（4）根据图示可知催化剂a失去电子，是负极；电极反应式为[Fe(CN)6]4- -e-=[Fe(CN)6]3-。
考点：考查氧化还原反应中物质的作用及电子转移的计算、离子的检验、存在、离子方程式的书写即原电池反应原理中电极的判断、电极反应式的书写的知识。

本题难度：困难

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