1、选择题  下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是
[? ]
A．BaCl2溶液中滴加稀H2SO4
B．盐酸和氧化铁反应
C．铁片放入CuSO4溶液中
D．氢气还原CuO

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
(1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54 g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH－的阴离子交换柱，使Cl－和OH－发生交换。交换完成后，流出溶液的OH－用0.40 mol·L－1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x值：________(列出计算过程)；
(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)：n(Cl)＝1：2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为________。在实验室中，FeCl2可用铁粉和________反应制备，FeCl3可用铁粉和________反应制备；
(3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为______；
(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为________；与MnO2－Zn电池类似，K2FeO4－Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为________，该电池总反应的离子方程式为________。

参考答案：(1)n(Cl)＝0.0250 L×0.40 mol·L－1＝0.010 mol,0.54 g－0.010 mol×35.5 g·mol－1＝0.185 g，n(Fe)＝≈0.0033 mol，n(Fe)：n(Cl)＝0.0033：0.010≈1：3，x＝3
(2)0.1；HCl；Cl2
(3)2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2　(4)2Fe(OH)3＋4OH－＋3ClO－=2FeO42-＋3Cl－＋5H2O；
FeO42-＋3e－＋4H2O=Fe(OH)3＋5OH－；
3Zn＋2FeO42-＋8H2O=3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4OH－

本题解析：(1)n(H＋)＝n(OH－)＝n(Cl－)＝0.40 mol·L－1×25.0×10－3 L＝0.010 mol,0.54 g样品中m(Cl)＝0.010 mol×35.5 g·mol－1＝0.355 g，则m(Fe)＝0.54 g－0.355 g＝0.185 g，n(Fe)＝≈0.0033 mol，故n(Fe)：n(Cl)＝0.0033：0.010≈1：3，所以x＝3。(2)根据题意得则＝0.1；氯气具有强氧化性，可将铁直接氧化为＋3价，而盐酸的氧化性较弱。(3)Fe3＋有较强的氧化性，能将I－氧化成单质，相应离子方程式为：2Fe3＋＋2I－=I2＋2Fe2＋。(4)在强碱性溶液中，Fe3＋以Fe(OH)3形式存在，KClO氧化Fe(OH)3后本身会被还原为Cl－，由题设条件可先写出：Fe(OH)3＋ClO－―→FeO42-＋Cl－，依据得失电子守恒配平上述四种离子：2Fe(OH)3＋3ClO－―→2FeO42-＋3Cl－＋H2O、再结合电荷守恒及介质是碱性的可得到：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2FeO42-＋3Cl－＋5H2O。K2FeO4在正极上得到电子被还原为Fe3＋，FeO42-＋3e－＋4H2O=Fe(OH)3＋5OH－；电池工作后，锌转化为Zn(OH)2，故总反应为：2FeO42-＋3Zn＋8H2O=2Fe(OH)3＋3Zn(OH)2＋4OH－。

本题难度：一般

3、选择题  下列物质中属于电解质的是
A.酒精
B.氯气
C.碳酸钠
D.硫酸溶液

参考答案：C

本题解析：分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；
解答：A．酒精在水溶液里或熔融状态下都不导电，是非电解质，故A错误；
B．氯气是单质，所以氯气既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C．碳酸钠在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子导致溶液导电，所以碳酸钠是电解质，故C正确；
D．硫酸溶液是混合物，所以硫酸溶液既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
故选：C．
点评：本题考查了电解质的判断，难度不大，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．

本题难度：一般

4、选择题  向下列物质的水溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生的是
[? ]
A．CH3Cl　　　?
B．NaCl　　?
C．KClO3　　?
D．CCl4

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列离子方程式正确的是
A.氯化亚铁溶液中通入氯气：
B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：
C.向氢氧化亚铁中加入足量稀硝酸：
D.将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2+NH3?

参考答案：D

本题解析：分析：A、选项中的离子方程式电荷不守恒；
B、醋酸是弱酸属于弱电解质；
C、硝酸氧化亚铁离子；
D、过量二氧化硫反应生成亚硫酸氢根离子；
解答：A、氯化亚铁溶液中通入氯气反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；故A错误；
B、硅酸钠溶液与醋酸溶液混合反应的离子方程式为：SiO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2SiO3；故B错误；
C、向氢氧化亚铁中加入足量稀硝酸亚铁离子被硝酸氧化为三价铁离子，故C错误；
D、将过量二氧化硫气体通入冷氨水中，反应的离子方程式为：SO2+NH3+H2O=HSO3-+NH4+；故D正确；
故选D．
点评：本题考查了离子方程式的书写方法，正误判断，主要是电荷守恒和原子守恒的应用，氧化还原反应的产物判断，较简单．

本题难度：困难