参考答案：C

本题解析：A 错误，该反应的ΔH2>+483.6kJ/mol ,如果是气态水分解，ΔH2="+483.6kJ/mol" 但该反应是液态水分解，所以吸收的热量要大于483.6kJ，由此可知，B 选项错误，C选项正确，
D 错误，热化学方程式中化学计量数不仅表示分子个数，也表示物质的量。

本题难度：一般

2、填空题  Ⅰ．氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)    ΔH=－572kJ/mol  请回答下列问题：
（1）生成物能量总和　　　　（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和
（2）若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量     572 kJ（填“＞”、“＜”或“＝”）
Ⅱ．已知1molCu(s)与适量O2(g)发生反应，生成CuO(s)，放出157kJ热量。写出该反应的热化学方程式                                            。

参考答案：Ⅰ.（1）小于    （2）＜  Ⅱ.Cu(s)+1/2O2(g)＝CuO(g) △H＝－157kJ/mol

本题解析：Ⅰ.（1）氢气燃烧是放热反应，所以生成物的总能量小于反应物的总能量。
（2）应用气态水的能量高于液态水的能量，因此氢气燃烧生成液态水时放出的能量多，则2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量＜572 kJ。
Ⅱ．已知1molCu(s)与适量O2(g)发生反应，生成CuO(s)，放出157kJ热量，则该反应的热化学方程式Cu(s)+1/2O2(g)＝CuO(g) △H＝－157kJ/mol。
考点：考查反应热的计算以及热化学方程式的书写
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。明确反应热与反应物和生成物总能量的相对大小是答题的关键。有利于培养学生的逻辑推理能力和规范答题能力。

本题难度：一般

3、选择题  在指定溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是
A.pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-
B.由水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液：HCO3-、K+、SO42-、Cl-
C.含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN-、Cl-
D.pH=13的溶液：Na+、K+、AlO2-、CO32-

参考答案：D

本题解析：分析：A．pH=1的溶液呈酸性，在酸性条件下反应的离子不能大量共存；
B．由水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性；
C．含大量Fe3+的溶液，与Fe3+反应的离子不能大量共存；
D．pH=13的溶液呈碱性，如离子之间不发生任何反应，则可大量共存．
解答：A．pH=1的溶液呈酸性，酸性条件下Fe2+与NO3-发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；
B．由水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，无论酸性还是碱性，HCO3-都不能大量共存，故B错误；
C．含大量Fe3+的溶液，与Fe3+反应的SCN-离子不能大量共存，故C错误；
D．pH=13的溶液呈碱性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确．
故选D．
点评：本题考查离子共存问题，综合考查学生化学知识的应用能力，为高考常见题型，注意把握常见离子的性质，把握提给信息，为解答该题的关键，注意A发生氧化还原反应的特点，为易错点，题目难度中等．

本题难度：困难

4、选择题  下列热化学方程式书写正确的是(     )
A．2SO2＋O22SO3　 ΔH＝－196.6 kJ·mol－1
B．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝+571.6 kJ·mol－1
D．C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝393.5 kJ·mol－1