参考答案：(1)＝">"(2)C
(3)弱"c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
(4)10－5

本题解析：(1)等体积等物质的量浓度的HA与NaOH溶液混合，若HA为强酸，则酸碱恰好中和，pH＝7，若HA为弱酸，由于A－的水解则混合后的溶液pH>7。
(3)0.2 mol/L HA和0.1 mol/L的NaOH等体积混合且混合后pH>7，明显HA为弱酸，根据离子守恒可知c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
(4)c(OH－)水＝＝10－5

本题难度：一般

2、填空题  工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。
（1）若采用无隔膜法电解冷的食盐水时，Cl2会与NaOH充分接触，导致产物仅是NaClO和H2。无隔膜法电解冷的食盐水相应的离子方程式为?。
（2）氯碱工业耗能高，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

①经精制的饱和NaCl溶液应从图中电解池的?（填写“左” 或“右”）池注入。
②图中X是____?__（填化学式）；乙中右室的电极反应式为：?_?，图示中氢氧化钠溶液质量分数a％与b％的关系是???（填字母）。?
A. a%=b%? B. a%﹥b%? C. a%﹤b%
③甲中的离子交换膜为?（填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”）。
（3）氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下，浓度均为0.1 mol/L的4种钠盐溶液pH如下表：

参考答案：
（1）Cl－＋H2O＝ClO－ + H2↑
（2）①左?② Cl2? O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-? C?③ 阳离子交换膜
（3）bcd

本题解析：⑶向氯水中加入NaHCO3，,碳酸氢钠与盐酸反应，氯气与水的反应正向进行，可以增大氯水中次氯酸的浓度，正确；四种溶液中，水的电离程度最大的是水解程度最大的，也就是碱性最强的，应为碳酸钠，而不是NaClO，错误；常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是应该是酸性最弱的，也就是四种盐中碱性最强的盐所对应的那种酸，即碳酸而不是亚硫酸，错误；NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）>c（HSO3-）> c（H+） >c（SO32-）>c（OH-），错误。

本题难度：一般

3、填空题  10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化

（1）甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式：____________________。
（2）乙同学类比加热Ca(HCO3)2溶液，会出现___________________现象，认为NaHCO3溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断水解程度：Na2CO3_________NaHCO3（填“大于”或“小于”）
（3）丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：
①只要在加热煮沸后的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则说明__________（填“甲”或“乙”）判断正确。试剂X是______________(填字母)
A. Ba(OH)2溶液 B.BaCl2溶液 C.NaOH溶液 D.澄清的石灰水
②将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH________(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3，则说明另一判断正确。

参考答案：（1）HCO3-+H2OH2CO3+OH-
（2）浑浊；大于
（3）①乙；B；②等于

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，下列说法正确的是

[? ]

参考答案：AB

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列离子方程式中，属于水解反应的是
A．HCO3－+H2OH3O++CO32－
B．HCO3－+H2OH2CO3+OH－
C．CO2+H2OHCO3－+H+
D．CH3COOHCH3COO－+H+

参考答案：B

本题解析：A错误，属于碳酸氢根离子的电离。
B正确。
C错误，不是水解也不是电离。
D错误，属于电离。

本题难度：简单