1、选择题  下列电解质溶液的有关叙述正确的是(? )
A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7
B．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
C．含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K＋)= c(HCO3－)
D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)= c(CH3COO－)

参考答案：D

本题解析：A不正确，因为不能确定溶液中氢离子和OH－的浓度；加热促进水的电离，pH减小，但水仍然是中性的，B不正确；C中恰好生成碳酸氢钾，但由于HCO3－的水解程度大于电离吃得好，溶液显碱性，所以c(K＋)＞ c(HCO3－)，C不正确；D中溶液可能显酸性，则根据电荷守恒定律可知，c(Na＋)= c(CH3COO－)，D正确，答案选D。
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，难易适中，侧重对学生能力的培养和方法的指导与训练。该题的关键是利用好电荷守恒、物料守恒等，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。

本题难度：一般

2、选择题  下列变化不属于盐类水解反应的是（?）
①NH3＋H2ONH4+＋OH-?②HCO3- + H2OH2CO3＋OH-
③HCO3-＋H2O H3O+＋CO32-?④A13+ +3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
⑤A1O2-＋HCO3-＋H2O=Al(OH)3↓＋CO32-?⑥NH4+＋2H2O NH3·H2O＋H3O+
A．①③⑤
B．②③⑤
C．①④⑤
D．①③

参考答案：A

本题解析：①是化学平衡，③是电离平衡，⑤是复分解反应。所以正确的答案是A。

本题难度：简单

3、选择题  
A．所得混合液中c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)
B．混合后溶液pH=7
C．所得混合液中存在c(CH3COOH)+ c(CH3COO－)=0.05mol／L
D．混合后溶液中存在c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=c(Na+)+ c(H+)

参考答案：C

本题解析：醋酸与氢氧化钠恰好反应，得到醋酸钠溶液，由于少量醋酸根离子的水解，使Na＋浓度略小于CH3COO－浓度，OH－浓度大于H＋浓度，A、B错；利用Na元素守恒，可以计算出醋酸钠的浓度为0.05 mol/L，根据元素守恒，也可以判断，醋酸与醋酸根离子浓度之和也是0.05 mol/L，C对；醋酸根离子水解生成的醋酸分子与OH－离子物质的量相同，但溶液中还有来源于水电离出的氢氧根离子，根据电荷守恒可以判断，D错误。

本题难度：简单

4、选择题  下列物质的溶液加热蒸发至干、灼烧，所得固体的成分不相同的是（?）
A．FeCl2、Fe2(SO4)3
B．FeCl2、FeCl3
C．NaHCO3、Na2CO3
D．Mg(HCO3)2、MgCl2

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  下列各步制取物质,最终无法达到目的的有(　　)
A．AlAl2O3Al(NO3)3Al2O3
B．CuCuOCuSO4溶液CuSO4·5H2O
C．FeFeCl3Fe(OH)3Fe2O3
D．FeSO4溶液FeSFeS

参考答案：D

本题解析：由于HNO3挥发,Al3+水解平衡右移,最后蒸干灼烧可得到Al2O3,所以A项正确;同理B、C两项正确。由于FeSO4与H2S不反应,故D项实验设计原理不正确,从而得不到FeS,所以D项错。

本题难度：一般