1、选择题  下列说法正确的是：
A．离子化合物一定含有离子键
B．共价化合物一定不含离子键
C．只含共价键的物质叫共价化合物
D．化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程

参考答案：ABD

本题解析：含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，这说明在离子化合物中可以含有共价键，但在共价化合物中一定不可能含有离子键，AB正确；C不正确，例如氢气等单质分子中；D正确，属于化学变化的实质，答案选ABD。
点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见题型和考点，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。该题的关键是明确化学键的概念，以及化学键和化合物的关系，然后灵活运用即可。

本题难度：简单

2、填空题  （1）氯元素的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol 该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ 的热量。写出该反应的热化学方程式：                                                               。
（2）已知：Fe2O3(s) + 3/2C(s) = 3/2CO2(g) + 2 Fe(s) ΔH =234.1 kJ·mol-1
C(s) + O2(g) = CO2(g)  ΔH = —393.5 kJ·mol-1
则2 Fe(s)+ 3/2O2(g) = Fe2O3(s) 的ΔH是        kJ·mol-1。
（3）意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如下图所示。已知断裂1moIN-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ。根据以上信息和数据，写出N4气体转变为N2的热化学方程式：                                 。

（4）下图是丙烷（C3H8）、二甲醚（CH3OCH3）燃烧过程中能量变化图，其中x为各自反应中对应的系数。根据该图写出二甲醚燃烧的热化学方程式：                                        。

参考答案：（每空3分，共12分）
（1）Cl2O7(l)＋H2O(l)==2HClO4(aq)；ΔH＝－4QkJ/mol
（2）-824.4
（3）N4（g）= N2(g)  ΔH＝－882kJ/mol
（4）CH3OCH3(g)＋3O2(g)→2CO2(g)＋3H2O(l)   △H=－1455kJ·mol- 1

本题解析：（1）氯元素的最高价氧化物是Cl2O7，0.25molCl2O7与一定量水混合得到HClO4溶液时，放出QkJ的热量，则1molCl2O7与一定量水混合得到HClO4溶液时，放出4QkJ的热量，所以热化学方程式为：
Cl2O7（1）+H2O（1）=2HClO4（aq）；△H=-4QkJ?mol-1。
（2）已知：（1）Fe2O2（s）+3/2C（s）=3/2CO2（g）+2Fe（s）△H=234.1kJ?mol-1
（2）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
由盖斯定律（2）×(3/2)-（1），得：2Fe（s）+3/2O2（g）=Fe2O3（s）△H=（-393.5kJ?mol-1）×(3/2)-234.1kJ?mol-1
即2Fe（s）+3/2O2（g）=Fe2O3（s）△H=-824.35kJ?mol-1。
（3）1molN4气体中含有6molN-N键，可生成2molN2，形成2molN≡N键，则1molN4气体转变为N2化学键断裂断裂吸收的热量为6×167KJ=1002KJ，形成化学键放出的热量为1884KJ，所以反应放热，放出的热量为1884KJ-1002KJ=882KJ，故N4气体转变为N2的热化学方程式是N4（g）= N2(g)  ΔH＝－882kJ/mol。
（4）由图象可知生成1mol水时，二甲醚燃烧放出485KJ的热量，则生成3mol水，放出的热量为3×485KJ=1455KJ，
所以热化学方程式为CH3OCH3（g）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1455kJ?mol-1。
考点：盖斯定律进的应用 有关反应热的计算 热化学方程式的书写
点评：本题考查盖斯定律的利用、反应热的计算和热化学方程式的书写，难度大，明确已知反应与目标热化学方程式的关系是关键，注意基础知识的掌握与理解。

本题难度：一般

3、填空题  (9分)按要求写热化学方程式：
(1)已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热化学方程式______________________________________.
(2)25℃、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热化学方程式___________________．
(3)已知下列热化学方程式：
①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)     ΔH1＝－870.3 kJ/mol
②C(s)＋O2(g)===CO2(g)              　       ΔH2＝－393.5 kJ/mol
③H2(g)＋O2(g)===H2O(l )                     ΔH3＝－285.8 kJ/mol
写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式_______________________．

参考答案：(9分)   (1)H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)　  ΔH＝－57.3 kJ/mol
(2)C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)   ΔH＝－16Q kJ/mol
(3)2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)    ΔH＝－488.3 kJ/mol

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。下列叙述错误的是
A．光催化水制氢比电解水制氢更节能环保
B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染
C．开发利用可再生能源，可减少化石燃料的使用
D．改进汽车尾气净化技术，可减少大气污染物的排放