1、填空题  (8分)两个极易导热的材料做成的体积相等的容器A和B，A是密闭定容的，B带上下可移动的活塞(气体不渗漏).在等温下向A、B两容器中充入等物质的量的N2O4固体并使之迅速气化.

(1)在两容器内N2O4刚刚全部气化的时刻(温度相同)，两容器中出现的现象是___________________________________________.
(2)反应进行的某时刻t1(s)时，两容器生成NO2的速率A                   B(大于、小于、等于)，理由是                                                               .
(3)当两容器内都达到平衡时，N2O4的转化率A                   B(大于、小于、等于)，理由是                                                                                                                .

参考答案：(1)出现红棕色气体。（ 2分）
(2)大于；N2O42NO2的反应是气体体积增大的反应，A容器定容，B容器定压，随着反应的进行PA＞PB，所以vA＞vB （ 3分）
(3)小于；随着反应的进行，PA始终大于PB，压强大，平衡向逆方向移动，(或压强小，平衡向正方向移动)故转化率A<B。（3 分）

本题解析：（1）N2O4能转化为NO2，所以现象是出现红棕色气体。
（2）由于反应N2O42NO2是体积增大的，因此压强也是增大。而B是保持恒压的，所以B中压强小于A中压强，则B中反应速率小于A中反应速率。
（3）随着反应的进行，PA始终大于PB，压强大，有利于平衡向逆反应方向移动，(或压强小，平衡向正方向移动)，所以转化率A<B。

本题难度：一般

2、填空题  （10分）在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应： N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  △H ＜0
（1）该反应450℃的平衡常数     500℃时的平衡常数（填“>”、“<”或“=”）；
（2）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是                     
a．3v正（H2）＝2v逆（NH3）       b．容器中气体的平均相对分子量不随时间而变化
c．容器中气体的密度不随时间而变化   d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
（3）上述反应若第5分钟时达到平衡，测得NH3的物质的量为0.2mol
计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(N2)为        mol/(L·min)
（4）保持其他条件不变，若初始投入量为amolN2、bmolH2、cmolNH3，也可得到与上述相同的平衡，则a、b、c需满足关系式：    　　　　　　              ；
（5）第5分钟末，保持其它条件不变, 若继续通入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，
则平衡               移动（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）。

参考答案：（每空2分,共10分）（1）＞          （2）b d
（3）0.01        （4）a+ =" 0.2  " b+ =" 0.6 " （5）正反应方向

本题解析：略

本题难度：困难

3、选择题  在体积固定的密闭容器中进行可逆反应2NO22NO+O2，下列能作为反应达到平衡状态标志的是
①单位时间内生成nmol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1
④混合气体的颜色不再改变    
⑤混合气体的密度不再改变
⑥混合气体的压强不再改变    
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变
A．①④⑥⑦
B．②③⑤⑦
C．①③④⑤
D．全部