1、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的数值，则下列叙述正确的是
A．1 mol氨基（—NH2）中含电子数为10NA
B．标准状况下，2.24 L18O2中所含中子的数目是2NA
C．标准状况下，22.4 L C8H18中含有的共价键键数为25NA
D．在反应CaO + 3C = CaC2 + CO↑中，每生成1 mol CO，转移的电子数为3NA

参考答案：B

本题解析：1个氨基由1个氮原子和2个氢原子构成，氮原子含有7个电子，氢原子含有1个电子，则1个氨基含有9个电子，1mol氨基含有9mol电子，故A错误；由于n=V/Vm，标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，则18O2为0.1mol，1个18O的中子数为18—8=10，1个18O2含有20个中子，则0.1mol18O2含有2mol中子，故B正确；碳原子数超过4的C8H18在标准状况下是液体物质，因此不能确定其物质的量，也不能确定所含共价键数，故C错误；碳元素由0降为—1价，降低总数为2，碳元素由0升高为+2价，升高总数为2，则CaO+3C=CaC2+CO↑～2e－，由于各物质的系数之比等于物质的量之比，则每生成1molCO，该反应转移2mol电子，故D错误。

本题难度：简单

2、选择题  同温同压下，等质量的CH4和SO2相比较，下列叙述正确的是：
A．密度比是：4 ：1
B．体积比：4 ：1
C．原子个数比：5 ：3
D．分子数比：1 ：4

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  下列关系正确的是
A．等物质的量的Na2O2与Na2O 中阴离子个数之比为2:1
B．标准状况下，等体积的CO2与CO中氧原子数之比为2:1
C．pH相同的H2SO4(aq)与CH3COOH(aq)中的c(H+)之比为2:1
D．等浓度的(NH4)2SO4 (aq)与NH4Cl(aq)中c(NH4+)之比为2:1

参考答案：B

本题解析：A、等物质的量的Na2O2与Na2O ，1摩尔Na2O2中有1摩尔过氧根离子，阴离子个数之比为1:1，错误；B、标准状况下，等体积的CO2与CO的物质的量相同，氧原子数之比为2:1，正确；C、pH相同，c(H+)相同，错误；D、铵盐要发生水解，水解程度不同，错误。

本题难度：一般

4、填空题  （8分）（1）2 molO3与3 molO2的质量之比_______，分子数之比_______，同温同压下的密度之比_____，含氧原子数之比_______，体积之比_______．
（2）O3与Cl2具有相似的性质，均可用于自来水的消毒．已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则相同状况下10 L O3与________L Cl2的消毒能力相当．
（3）气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O2和10 mL F2，则A的化学式为________，推断的依据为_______________________

参考答案：(1)1∶1　2∶3　3∶2　1∶1　2∶3
(2)30　(3)O3F2　阿伏加德罗定律和质量守恒定律

本题解析：（1）由m=nM知，两气体的质量比为1：1；分子数之比等于物质的量之比：2∶3；同温同压下密度比等于式量比：3：2；均含有6mol氧原子；体积比等于物质的量比：2：3
（2）由化合价的改变可知，一个分子可得6个电子，而一个氯气分子可得2个电子，并且由阿伏加德罗定律可知，体积比等于物质的量比，故两气体能得电子相等：10×6=x×2，可知相同状况下10 L O3与30L Cl2的消毒能力相当
(3)由阿伏加德罗定律可知：2A+3O2=2F2，由原子守恒得A的化学式为O3F2

本题难度：简单

5、简答题  4mLO2和3mLNXHY（y＞x）的混合气体在120℃、1.01×105Pa下点燃完全反应后，恢复到原温度和压强时，测得反应后N2、O2、H2O（气）混合气体密度减小

参考答案：（1）由产物知O2过量，反应前后质量守恒，又所有气体在同温同压下测定，根据ρ=mV知，密度与体积成反比，反应后气体体积V=（4+3）mL÷（1-310）=10mL，
即：气体在反应后体积增加3mL．由反应的化学方程式：
　　yO2 +4NxHy ═2xN2 +2yH2O△V
　　　　　4mL　　　　 　 　 2x+y-4 mL
　　　　　3mL　　　　　 　　 3mL
　　所以 2x+y-4=4，讨论得x=2，y=4符合题意，
所以其方程式为N2H4+O2═N2+2H2O，
故答案为：N2H4+O2═N2+2H2O；
（2）根据（1）知x=2，y=4，所以NXHY的分子式为N2H4，
故答案为：N2H4．

本题解析：

本题难度：一般