1、填空题  （7分）．H2SO4的摩尔质量为            。1.204×1024个H2SO4分子物质的量为       ，其中含              molO，含H的质量为           。

参考答案：98g/mol   2mol   8  4g

本题解析：略

本题难度：一般

2、计算题  （8分）在m L b mol·L－1 AlCl3溶液中，加入等体积a mol·L－1的NaOH溶液。?
（1）当a≤3b时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量是___________mol。?
（2）当a、b满足_____________条件时，无沉淀生成。
（3）当a、b满足________?___条件时，有沉淀生成且溶液中无Al3＋存在，生成Al(OH)3沉淀的物质的量是________ mol。

参考答案：31.（8分）（1）ma/3? (2)a≥4b? (3)3b≤a<4b ，m(4b-a)

本题解析：分析本题时，写出AlCl3和NaOH反应的方程式，3NaOH+AlCl3=Al（OH）3+3NaCl、4NaOH+AlCl=NaAlO2+3NaCl+2H2O，然后利用铝离子和氢氧根离子以物质的量之比为1：3，恰好沉淀，1：4，沉淀恰好溶解，找出临界值把范围分为三部分进行讨论。
（1）在化学反应中，参加反应的物质的物质的量之比=化学计量数之比。AlCl3和NaOH反应，3NaOH+AlCl3=Al（OH）3+3NaCl，
当AlCl3和NaOH恰好反应即物质的量之比为1：3时，生成的Al（OH）3?物质的量最大．当a≤3b时，反应中NaOH不足量，计算时应以NaOH为标准进行，设生成Al（OH）3沉淀的物质的量为x。
3NaOH+AlCl3=Al（OH）3+3NaCl?
3? 1
m×a? x
3：1=m×a：x
解得?x=ma/3 mol
（2）AlCl3和NaOH反应生成Al（OH）3，Al（OH）3是两性氢氧化物，能够溶于NaOH溶液，所以生成的沉淀会减少，NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，方程式3NaOH+AlCl3=Al（OH）3+3NaCl和?NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O?相加，得到方程式4NaOH+AlCl=NaAlO2+3NaCl+2H2O，由方程式可得，当AlCl3和NaOH物质的量之比为1：4时，恰好没有沉淀产生．
4NaOH+AlCl=NaAlO2+3NaCl+2H2O?
4? 1
0.05a? 0.05b
a：b=4：1
故答案为：a≥4b；
（3）有沉淀生成且溶液中无Al3＋存在，先有沉淀生成，3NaOH+AlCl3=Al（OH）3+3NaCl，后又可能有部分沉淀溶解，NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，所以3b≤a<4b时，会出现有沉淀生成且溶液中无Al3＋存在；当全部生成沉淀时，应以AlCl3为标准进行计算，当沉淀生成后又有部分沉淀溶解时，应以剩余的NaOH为标准进行计算。
设AlCl3全部转化为Al（OH）3时，需要的NaOH为xmol，生成的Al（OH）3为ymol，
3NaOH+AlCl3=Al（OH）3+3NaCl
3? 1? 1
x? mb?y
x=3mb? y=mb
剩余NaOH的物质的量为：ma-3mb，
设生成NaAlO2时需要的Al（OH）3物质的量为zmol，
NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O
1? 1
ma-3mb?z
z= ma-3mb?
所以剩余的Al（OH）3物质的量为mb-（ma-3mb?）=4mb-ma。
故答案为：3b≤a<4b；m(4b-a)。
点评：本题考查的是铝的重要化合物的有关计算及有关计算范围的讨论．在做讨论题时，结合有关化学方程式，找出反应的临界值进行讨论，简洁明了。如：NaOH溶液中通入CO2、向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸等都是有关计算范围的讨论。

本题难度：一般

3、填空题  (4分)有四种物质是：①0.5molCO2   ②6gH2  ③1.204×1024个HCl     ④  147gH2SO4，它们中物质的量最大的是___ ，所含分子数最多的是   __ ，含有原子数最多的是___  ，质量最大的是___   。(用序号填空)

参考答案：② ，② ，④ ，④   (共4分)

本题解析：略

本题难度：一般

4、实验题  （5分）用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制100mL1.84mol/L的稀硫酸，若实验仪器有：
A．100mL量筒
B．托盘天平
C．玻璃棒
D．50mL容量瓶