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高考化学试题《水的电离平衡》考点巩固(2019年最新版)(二)
2020-08-13 04:42:25
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1、填空题 下列物质中,属于电解质的是______(填序号),写出任意电解质在水溶液中的电离方程式______ A.氯化钠溶液?B.硫酸?C.醋酸?D.氯化银?E.酒精?F.蔗糖?G.氨气 H.三氧化硫?I.铜?J.硫酸钡.
参考答案:电解质在熔融状态或水溶液中能导电的化合物,包括酸、碱、盐、氧化物等化合物; 氯化钠溶液为混合物,不属于电解质; 酒精、蔗糖属于非电解质; 氨气、三氧化硫的水溶液能导电,但本身不能电离出离子,属于非电解质; 铜为单质,既不是电解质,也不是非电解质, 属于电解质的为B、C、D、J, 硫酸为电解质,在水溶液中电离生成H+和SO42-,电离方程式为H2SO4=2H++SO42-,故答案为:H2SO4=2H++SO42-.
本题解析:
本题难度:简单
2、选择题 向稀硫酸溶液中逐渐加入氨水,当溶液中c(NH4+)=2c(SO42-)时,溶液的pH ( ) A.等于7 B.大于7 C.小于7 D.无法判断
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参考答案:A
本题解析:根据电荷守恒可知,2c(SO42-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)。所以如果溶液中c(NH4+)=2c(SO42-)时,c(OH-)=c(H+),即溶液显中性,答案选A。
本题难度:一般
3、填空题 已知水在25?℃和95?℃时,其电离平衡曲线如图所示
(1)则25?℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”),请说明理由_________________________________________________。 (2)25?℃时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________。 (3)95?℃时,若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,pH1与pH2之间应满足的关系是________。 (4)曲线B对应温度下,pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后,混合溶液的pH=5。请分析其原因___________________________。
参考答案:(1)A;水的电离是吸热过程,温度低时,电离程度小,c(H+)、c(OH-)小 (2)10∶1 (3)a+b=14或pH1+pH2=14 (4)曲线B对应95?℃,此时水的离子积为10-12,HA若为强酸,最后应为pH=6,现pH=5,说明HA为弱酸,HA中和NaOH后,混合溶液中还剩余较多的HA分子,可继续电离出H+
本题解析:
本题难度:一般
4、选择题 常温下,用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定25.00mL0.1000mol/L盐酸溶液和 25.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液,滴定过程中pH变化曲线如下图所示。下列判断不正确的是
A.滴定盐酸的pH变化曲线为图2 B.在滴定CH3COOH溶液的过程中,始终都有c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO
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参考答案:
本题解析:
本题难度:一般
5、选择题 已知温度T时水的离子积常数为KW,该温度下,将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是
A.混合溶液的pH=7
B.混合溶液中,c(H+)=mol/L
C.a=b
D.混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)
参考答案:B
本题解析:A.没有温度,pH="7" 的溶液不一定的中性溶液,错误;B.根据[H+]×[OH-]=Kw,可得混合溶液中,c(H+)= mol/L的溶液一定是中性溶液,正确;C.a=b,则酸碱恰好反应,溶液可能中性、酸性、或碱性,错误;D.任何溶液中都存在电荷守恒,错误;选B。
考点:考查溶液的酸碱性。
本题难度:一般