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高中化学知识点讲解《离子方程式的书写及正误判断》高频考点预测(2019年最新版)(六)
参考答案:C 本题解析:A、Al(OH)3两性氢氧化物,不溶于弱碱,正确的是:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,错误;B、铁与盐酸反应生成亚铁离子,不符合客观事实,正确是:Fe+2H+=Fe2++H2↑,错误;C、Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O,Ba(OH)2、H2SO4是强酸,拆写,Ba2++2OH—+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O,正确;D、电荷不守恒,正确的是;2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,错误; 本题难度:一般 2、选择题 下列离子方程式书写正确的是( ) |
参考答案:C
本题解析:A:硝酸为强电解质,应拆为离子,不正确
B:离子个数比不正确:2Fe3++3SO42—+3Ba2++6OH—=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓
C:正确
D:Mg2+最终以Mg(OH)2形式存在:Mg2++2HCO3—+4OH—+2Ca2+=2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O,不正确
答案为C
本题难度:一般
3、选择题 下列解释实验事实的化学方程式或离子方程式不正确的是
A.氯气用于自来水的杀菌消毒:Cl2+H2OHCl+HClO
B.将“NO2球”浸泡在热水中,颜色变深:2NO2(g) N2O4(g)H<0
C.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液,至溶液呈中性:OH-+ Ba2++ H++SO42- = BaSO4↓+ H2O
D.铜片溶解在KNO3和稀硫酸的混合液中:3Cu + 8H+ + 2NO3- === 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
参考答案:A
本题解析:A、氯气用于自来水的杀菌消毒应为:Cl2+H2OH++Cl—+HClO,错误;B、将“NO2球”浸泡在热水中,颜色变深:2NO2(g) N2O4(g) H<0,正确;C、向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液,至溶液呈中性:OH-+ Ba2++ H++SO42- = BaSO4↓+ H2O,正确;D、铜片溶解在KNO3和稀硫酸的混合液中:3Cu + 8H+ + 2NO3- === 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O,正确。
考点:考查离子方程式正误判断。
本题难度:一般
4、选择题 下列反应的离子方程式书写正确的是
A.氢氧化镁与稀盐酸反应: H++OH-===H2O
B.氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应: Ba2++SO42-===BaSO4↓
C.碳酸钠溶液与足量醋酸反应: Na2CO3+2H+===2Na++CO2↑+H2O
D.FeCl3溶液中加入Fe粉: Fe3++Fe === 2Fe2+
参考答案:B
本题解析:A.氢氧化镁与稀盐酸反应,氢氧化镁是难溶物,写化学式,错误;B.氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应: Ba2++SO42-===BaSO4↓正确;C.碳酸钠溶液与足量醋酸反应,碳酸钠是易溶盐,写离子形式,醋酸是弱酸,写化学式,错误;D.不符合电荷守恒,应为2Fe3++Fe === 3Fe2+,选B。
考点:考查离子方程式的正误判断。
本题难度:一般
5、选择题 下列图示与对应的叙述相符的是
A.由图1所示曲线可知,化学催化比酶催化的效果好
B.在H2S溶液导电性实验中,由图2所示曲线可确定通入的气体X为Cl2
C.在其它条件不变时,2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)转化关系(图3)中,纵坐标表示O2的转化率
D.图4是用0.l000 mol·L-1的盐酸滴定20.00 mL 0.l000mol·L-1 Na2CO3溶液的曲线,从a→b点反应的离子方程式为:HCO3-+H+= CO2↑+H2O
参考答案:D
本题解析:A.由图1所示曲线可知,酶使反应的活化能大大降低,化学反应速率大大加快,因此化学催化不如酶催化的效果好,错误;B.在H2S溶液导电性实验中,开始加入Cl2,会发生反应:H2S+ Cl2=2HCl+S↓,由于H2S是弱酸,HCl是强酸,加入后溶液的导电性应该加强,不是减弱,因此由图2所示曲线可确定通入的气体X不是Cl2,错误;C.在其它条件不变时,2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)转化关系(图3)中,可知混合气体中氧气的含量越大,则SO2的转化率就越大,所以纵坐标表示SO2的转化率,错误;D.Na2CO3是强碱弱酸盐,水解是溶液显酸性,随着盐酸的滴加,不断发生反应Na2CO3,溶液的碱性减弱,pH不断减小,当滴加20.00ml盐酸时物质变为NaHCO3和NaCl,此后再滴加盐酸,从a→b点反应的离子方程式为:HCO3-+H+= CO2↑+H2O,正确。
考点:考查图像法再表示化学反应过程及反应原理的应用的知识。
本题难度:一般
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