1、选择题  下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是? (? )
A．c（NH4＋）相等的NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c (NH4HSO4) ﹥c(NH4HCO3) ﹥c(NH4Cl)
B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：C(Na+)﹥C(CH3COO-)﹥C(H+)﹥C(OH-)
C．1.0mol/LNa2CO3溶液中：C(OH-)=C(HCO3-)+C (H+)+2C(H2CO3)
D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：C(H+)+C(Na+)=C(OH-)+C(HA-)+C(A2-)

参考答案：C

本题解析：在三种盐溶液中都存在水解平衡：NH4++H2ONH3·H2O+OH-；由于在NH4HCO3中还存在平衡：HCO3－+H2O H2CO3-+H+；二者水解的酸碱性可以相互促进，使c(NH4+)减小。在NH4HSO4中电离产生的H+对NH4+水解起抑制作用，使c(NH4+)增大。因此c（NH4＋）相等的NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4HCO3) ﹥c(NH4Cl) ﹥c (NH4HSO4)。错误。B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液，所以：C(H+)﹥C(OH-)。根据电荷守恒可得C(Na+)+ C(H+)=C(CH3COO-)+C(OH-)。将1式代入2式可得C(CH3COO-)﹥C(Na+)。盐的大量大于弱电解质的电离，所以C(Na+)﹥C(H+)。因此离子浓度的关系是：C(CH3COO-)﹥C(Na+)﹥C(H+)﹥C(OH-)。错误。C．1.0mol/LNa2CO3溶液中根据质子守恒可得：C(OH-)=C(HCO3-)+C (H+)+2C(H2CO3)。正确。D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中，根据电荷守恒可得：C(H+)+C(Na+)=C(OH-)+C(HA-)+2C(A2-)。错误。

本题难度：一般

2、选择题  已知0．1 mol/L的碳酸氢钠溶液的pH为8．4，则下列说法正确的是（?）
A．加入少量NaOH固体，钠离子和碳酸根离子浓度均增大
B．将该溶液加水稀释，的比值保持不变
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(OH－)
D．c(Na＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(H2CO3)

参考答案：A

本题解析：HCO3-在溶液中存在电离平衡： HCO3-H＋+CO32－和水解平衡：HCO3-+ H2OOH－+H2CO3。由于0．1 mol/L的碳酸氢钠溶液的pH为8．4，说明在溶液中HCO3-的水解作用大于其电离作用。A． 加入少量NaOH固体，钠离子由于加入而增加，c(OH－)增大，使水解平衡逆向移动，所以碳酸根离子浓度也增大。正确。B．将该溶液加水稀释，c(Na＋)减小，c(HCO3－)由于稀释液减小，而且水解平衡正向移动，使其浓度减小的倍数大于稀释的倍数，所以的比值增大。错误。C．根据电荷守恒可的c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)．错误。D．根据物料守恒可得c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)。错误。3-在溶液中存在电离平衡、水解平衡的影响及物料守恒、电荷守恒在比较离子浓度的应用的知识。

本题难度：一般

3、填空题  (1)、相同物质的量浓度下的各溶液：NaX、NaY、NaZ，其PH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为:?
(2)、将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是??
(3)、写出Na2CO3溶于水后的电离方程式：? __________________________________________________________________
(4)、写出氯化铁溶液水解反应的离子方程式，并判断溶液的酸碱性：_____________________________________________________________溶液显________性

参考答案：（9分）（1）HX＞HY＞HZ　　（2）Al2O3?（3）Na2CO3 =" 2" Na++ CO32-?
（4）Fe3+ + 3H2O ?Fe (OH)3 + 3H+　　　　酸

本题解析：（1）因pH越大，说明酸根离子水解越是强烈，对应的酸越弱．所以HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序：HX＞HY＞HZ，故答案为：HX＞HY＞HZ；
（2）AlCl3是强酸弱碱盐，能水解生成氢氧化铝和氯化氢，AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl，HCl具有挥发性，所以在加热蒸发、蒸干，灼烧过程中挥发消失；灼烧Al（OH）3，Al（OH）3能分解生成氧化铝和水2Al（OH）3Al2O3+3H2O，水在加热过程中蒸发掉，所以最后得到的白色固体是Al2O3，故答案为：Al2O3；
（3）碳酸钠属于强电解质，溶于水后能完全电离：Na2CO3=2Na++CO32-，故答案为：Na2CO3=2Na++CO32-；
（4）三价铁离子的水解原理为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，故答案为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+.
点评：本题重点考查学生盐的水解规律以及水解方程式的书写问题，注意知识的积累是解题关键，难度不大。

本题难度：一般

4、选择题  将各0.05 mol的下列物质置于500 mL水中充分搅拌后，溶液中阴离子数目最多的是
A．NH4Br
B．K2SO4
C．Mg(OH)2
D．Na2S

参考答案：D

本题解析：氢氧化镁难溶于水，阴离子数目最少；由于硫化钠水解，方程式是S2－＋H2OHS－＋OH－,即消耗1个阴离子，产生2个阴离子，所以D中阴离子数目最多，答案选D。
点评：该题是中等难度的试题，主要是考查学生的灵活应变能力，以及对基础知识的熟悉掌握程度。该题易错选A，主要是忽略了氢氧化镁的溶解性导致的。

本题难度：一般

5、选择题  向三份均为100mL0.5mol·L-1NaHCO3溶液中，分别加入少量冰醋酸、Ca(OH)2固体、NaAlO2固体（忽略溶液体积变化），则三份溶液中c(CO32－)的变化依次为
A．减小、减小、增大
B．减小、增大、增大
C．增大、减小、减小
D．减小、增大、减小

参考答案：B

本题解析：冰醋酸电离出氢离子，平衡向左移动， CO32-减少；Ca(OH)2电离出OH- 与H+结合，平衡向右移动，CO32-增多；NaAlO2考虑偏铝酸根水解 AlO2-+H2OAl(OH)3+OH-， OH-与H+结合成水，平衡右移，? CO32-增多。 选B

本题难度：简单