1、选择题  下列有关离子检验的方法正确的是
A．某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有Cl-
B．某溶液中加入氢氧化钠溶液立即有白色沉淀产生，该溶液中一定有Al3+
C．某溶液中加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中一定含有CO32-
D．某溶液中加入稀盐酸无现象，加入氯化钡溶液有白色溶液产生，该溶液中一定有SO42-

参考答案：D

本题解析：A、和银离子反应生成白色沉淀的可以是氯离子、SO42-或CO32-，错误；B、能和NaOH反应生成白色沉淀的可以是氢氧化镁或氢氧化铝，错误；C、加入稀盐酸能产生气体使澄清石灰水变浑浊的可以是CO2和SO2，因此可以是碳酸根、碳酸氢根、亚硫酸根、亚硫酸氢根，错误；D、加入BaCl2产生白色沉淀，可以是氯化银或硫酸钡，错误。

本题难度：一般

2、选择题  下列各组混合物可用如图装置分离的是

A．汽油和植物油
B．碳酸钙和水
C．酒精和水
D．四氯化碳和碘

参考答案：B

本题解析：由图可知，该装置为过滤装置，用于固液分离。A选项，为两种不相容的液体，应用分液进行分离，错误。B选项，正确，碳酸钙难溶于水，典型固液分离。C选项，两种混溶且沸点不同的液体，应蒸馏分离。D选项，碘与四氯化碳，应萃取的方式分离。

本题难度：一般

3、选择题  如图各装置不能达到实验目的的是
??
A．装置①可用于从Fe(OH)3胶体中过滤出Fe(OH)3胶粒
B．装置②可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气
C．装置③可用于排空气法收集NO2气体
D．装置④可用于证明Cl2易与NaOH溶液反应

参考答案：A

本题解析：A.胶体的粒子能透过滤纸，因此不能从Fe(OH)3胶体中过滤出Fe(OH)3胶粒。错误。B. 氨气是碱性气体，可以用碱性干燥剂碱石灰干燥。由于氨气的密度比空气小，所以用向上排空气法收集。氨气是大气污染物，要进行尾气处理。由于氨气极容易溶解于水，为了使氨气被充分吸收又防止倒吸现象的发生，常在导气管的末端按一个倒扣的漏斗。正确。C. NO2容易与水发生反应：3NO2+ H2O == 2HNO3+ NO。所以它只能用排空气法收集。由于NO2的密度比空气大，所以用向上排空气法收集。正确。D.如果Cl2易与NaOH溶液反应,就会使烧瓶中的气体压强减小，这时烧杯中的NaOH溶液就会在大气压强的作用下被压入烧瓶，气体继续反应，导致烧瓶内外又产生压强差，这样NaOH溶液不断进入到烧瓶而形成喷泉。如果Cl2与NaOH溶液不容易发生反应，就不会形成喷泉实验。正确。

本题难度：一般

4、选择题  只用下列试剂中的一种就能鉴别Ba(NO3)2、Na2CO3、K2SO4三种溶液，则该试剂是
A．KNO3溶液
B．稀H2SO4
C．NaOH溶液
D．Na2SO4溶液

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A.常温常压下，0.2NA个H2分子的质量为0.4g
B.4.4?g?CO2含有的原子数为3?NA
C.标准状况下，18?g?H2O占有的体积约为22.4?L
D.物质的量浓度为0.5?mol/L的NaCl溶液中，含有Cl-个数为0.5NA

参考答案：A

本题解析：分析：A．常温常压下，0.2NA个H2分子的物质的量为0.2mol；
B．4.4?g?CO2的物质的量为0.1mol；
C．18?g?H2O的物质的量为1mol，水在标准状况下为液态；
D．缺少溶液的体积；
解答：A．常温常压下，0.2NA个H2分子的物质的量为n===0.2mol，0.2mol的氢气的质量为 m=n×M=0.2mol×2g/mol=0.4g，故A正确；
B．4.4?g?CO2的物质的量为n===0.1mol，1mol CO2的含有3 mol原子，0.1mol CO2的含有0.3 mol原子，根据N=n×NA=0.3mol×NAmol-1=0.3?NA，故B错误；
C．标准状况下，18?g?H2O的物质的量为n===1mol，因水在标准状况下为液态，所以不能用Vm=22.4mol/L，所以标准状况下，18 g H2O占有的体积不为22.4 L，故C错误；
D．物质的量浓度为0.5?mol/L的NaCl溶液中，氯化钠的物质的量为n=C×V，该题未知溶液的体积，所以无法求解，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，掌握相关的公式并能熟练运用是解答的关键，题目较简单．

本题难度：一般