1、选择题  硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是
[? ]
? 反应温度/℃? Na2S2O3溶液? 稀H2SO4? H2O
? ? V/mL?c/(mol·L-1)? V/mL?c/(mol·L-1)? V/mL?
A? 25? ?5? 0.1? 10?0.1? 5
B?25? 5?0.2? 5?0.2? 10
C? 35? ?5? ?0.1?10? 0.1? 5
D? 35? 5?0.2? 5? 0.2? 10

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  在温度和压强不变时，1LNO2高温分解（2NO2?2NO+O2），达到平衡时体积变为1.2L，这时NO2的转化率为（　　）
A．40%
B．20%
C．60%
D．5%

参考答案：令参加反应的NO2的体积为V，则：
? 2NO2?2NO+O2? 体积增大△V
? 2? （2+1）-2=1
? V? 1.2L-1L=0.2L
所以：2：1=V：0.2L
解得：V=0.4L
所以NO2的转化率=0.4L1L×100%=40%
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  在可逆反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)(正反应为放热反应)中，改变下列条件，不能使v正增大的是(　　)。
A．升高温度
B．降低温度
C．使用催化剂
D．增大CO浓度

参考答案：B

本题解析：不论反应是放热还是吸热，升高温度会增大反应速率，而降低温度会减慢反应速率；增大反应物浓度，加快反应速率。

本题难度：一般

4、实验题  (12分)某同学为了探究锌与硫酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀硫酸中加入足量的锌粉，标况下用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

参考答案：(1) 2～3min（1分），温度对反应速率影响占主导作用（1分）。
(2) 4～5min（1分），浓度对反应速率影响占主导作用（1分）。
(3) 2～3min产生的V(H2)=" 232" mL -120mL="112" mL=0.112L
n(H2)=? =0.005mol
H2SO4? ~? H2↑
1? 1?
n(H2SO4)? 0.005mol
所以n(H2SO4) =0.005mol
因此硫酸的反应速率为="0.05" mol/（L?min）（2分）
(4)①Zn+Cu2+=Zn2++Cu（1分）；Zn+2H+=Zn2++H2↑（1分）
②? CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成原电池加快了氢气产生的速率。（1分）；
③? Ag2SO4（1分）；
④加入一定量的 CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积（2分）。

本题解析：（1）根据表中数据可知，在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min内收集到的氢气分别是（ml）50、70、112、58、20。所以2～3min内反应速率最大，这是由于反应是放热反应，温度对反应速率的影响超过了浓度对反应速率的影响。
（2）4～5min内收集到的气体最少，所以反应速率最小。这是由于随着反应的进行，反应物
的浓度减小，此时浓度对反应速率的影响超过了温度对反应速率的影响。
（3）略
（4）加入硫酸铜后，新可以置换出铜，从而构成铜锌原电池，锌作负极，加快反应速率。有
关离子方程式为Zn+Cu2+=Zn2++Cu（、Zn+2H+=Zn2++H2↑。由于银的金属性也弱于锌的，所
以也能和锌构成原电池，因此与硫酸铜相似的是硫酸银。如果硫酸铜太多，则生成的单质Cu
会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积，从而降低反应速率。

本题难度：一般

5、选择题  化学反应速率是通过实验测定的，下列化学反应速率的测量中，测量依据不可行的是（?）?