1、选择题  下列热化学方程式错误的是（注：△H的绝对值均正确）
[? ]
A．C2H5OH(l)+3O2(g)= 2CO2(g) +3H2O(g)；△H= +1367．0 kJ/mol（燃烧热）
B．NaOH (a q) + HCl (aq) = NaCl(aq) +H2O (l); △H= -57．3kJ/mol（中和热）
C．S(s) + O2(g) = SO2(g)；△H= -269．8kJ/mol（反应热）
D．2NO2=O2+2NO；△H=+116．2kJ/mol（反应热）

参考答案：AD

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  pH=2的强酸溶液，加水稀释，若溶液体积扩大10倍，则C(H+)或C(OH-)的变化
A．c(H+)和c(OH-)都减少
B．c(H+)增大
C．c(OH-)减小
D．c(H+)减小

参考答案：D

本题解析：稀释强酸，则氢离子的浓度降低。根据水的离子积常数可知，c(OH-)是增大的，答案选D。

本题难度：简单

3、选择题  下列说法正确的是? (? )
A．10电子的离子对H2O的电离平衡均能产生影响
B．与两种核素均是周期表第四周期主族元素
C．IA族元素的原子半径比ⅦA族元素的原子半径大
D．原子序数相差8的两种短周期元素，其周期序数相差1

参考答案：D

本题解析：A错，如钠离子，对H2O的电离平衡无影响；B错，与两种核素均是周期表第四周期副族元素；C错，同周期IA族元素的原子半径比ⅦA族元素的原子半径大；D正确，原子序数相差8的两种短周期元素，其周期序数相差1

本题难度：一般

4、选择题  下列推论正确的是：
A．S(g)+O2(g)==SO2(g)△H1；S(s)+O2(g)==SO2(g) △H2，则：△H1>△H2
B．C(石墨，s)=C(金刚石，S)△H="+1.9" kJ/mol，则由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定
C．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(I)△H=