1、填空题  (13分) 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的 ΔH=—99kJ·mol-1.请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示?、?
（2） E的大小对该反应的反应热有无影响？?。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？?
（3）图中△H=?KJ·mol-1；
（4）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式:
??、??
（5）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H?（要求写出计算过程）。

2、选择题  下列说法中，正确的是

? [? ]

3、选择题  下列物质不能导电的是（）
A．氢氧化钠溶液
B．醋酸溶液
C．熔融氯化钾
D．FeSO晶体

4、选择题  下列叙述中正确的是（）
A．化反应一定有物质变化，不一定有能量变化
B．化合反应一定是放热反应
C．放热反应不需要加热就一定能发生
D．吸热反应不加热也可能发生

5、填空题  (共12分)（1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0．4mol液态肼和0．8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出257．7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。
①反应的热化学方程式为?。
②又已知H2O(l)＝H2O(g)? ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是?kJ。
③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是?。
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO2(g)?△H＝—24．8kJ／mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)?△H＝—47．4kJ／mol
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)?△H＝ +640．5kJ／mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：
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