1、选择题  某元素原子的次外层有2个电子，其最外层差一个电子即达稳定结构，该元素是

[? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  某课外兴趣小组通过实验发现钾和钠的性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的是（　　）
A．都是金属元素
B．原子半径相差不大
C．最外层电子数相同
D．最高化合价相同

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同，A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子，请回答下列问题：
（1）D元素的原子结构示意图为______．
（2）由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为______，这种化合物形成的晶体中所含的化学键类型有______．
（3）B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为1：1：1，在25℃时，将该盐溶于水，测得溶液pH＞7，理由是______（用离子方程式表示）．

参考答案：A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，则A为氢元素；A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子，则E原子含有17个电子，故E为氯元素；A与C同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同，则B的最外层电子数为7-1=6，B与D分别为同主族，原子序数B小于D，则B为氧元素，D为硫元素；原子序数C等于氧元素，C与氢元素为同主族，故C为钠元素．
（1）D为硫元素，原子核外电子数为16，有3个电子层，最外层电子数为6，原子结构示意图为



．
故答案为：



．
（2）由A、B、C三种元素形成的化合物为NaOH，氢氧化钠是离子化合物，由钠离子与氢氧根离子构成，电子式为



．晶体中钠离子与氢氧根离子之间形成离子键，氢氧根离子中氢原子与氧原子之间形成共价键．
故答案为：



；离子键、共价键．
（3）B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为1：1：1，该盐为NaClO，次氯酸钠属于强碱弱酸盐，在溶液中ClO-水解ClO-+H2O



HClO+OH-，使溶液呈碱性，溶液pH＞7．
故答案为：ClO-+H2O



HClO+OH-．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  现有甲、乙两种元素，第3周期元素甲最外层有2个电子，元素乙3p能级上的电子排布方式为

(1)写出甲、乙两元素的符号：甲_______，乙_______。
(2)甲、乙两元素形成的单质加热反应后的产物是_____，其为_______ （填“离子”或“共价”）化合物，它们发生反应的化学方程式为_________________。

参考答案：(1)Mg；S
(2)MgS；离子；Mg+SMgS

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  现有五种短周期主族元素x、Y、Z、W、R．其中X的原子半径时短周期最大的，Y的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W与Z同主族，R与Y原子的核外电子数之比为2：1．下列叙述错误的是（　　）
A．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是R＞W＞Z
B．Y的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物的熔沸点比R的氢化物的熔沸点低
C．Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物共有5种
D．X与Y形成的两种化合物中，阴、阳离子的个数比均为1：2

参考答案：X的原子半径时短周期最大的，应为Na元素，Z的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，则m+n=8，Y的次外层电子数为n，则n=2，由此可知m=6，则可知Y为O元素，Z为Si元素，W与Z同主族，W应为C元素，R与Y原子的核外电子数之比为2：1则R的核外电子数为16，应为S元素，
A．Z、W、R分别为Si、C、S元素，非金属性Si＜C＜S，则最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是R＞W＞Z，故A正确；
B．Y为O元素，R为S元素，Y的氢化物为水，含有氢键，熔沸点比R的氢化物的熔沸点高，故B错误；
C．Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有SiO2、CO、CO2、SO2、SO3等5种，故C正确；
D．X与Y形成的两种化合物分别为Na2O、Na2O2，阴、阳离子的个数比均为1：2，故D正确．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般