1、实验题 如下图是甲同学设计的证明CO具有还原性的实验装置。
回答下列问题:
(1)实验时应先点燃___(填“A”或“B”)处的酒精灯。
(2)洗气瓶中的现象为________。
(3)酒精灯B的作用是____。
(4)乙同学提出甲设计太复杂,可将酒精灯合二为一,去掉B 而将尾气导管口旋转到A的火焰上即可,乙同学设计是否合理?____;理由是________。
(5)丙同学质疑CO能否使澄清石灰水变浑浊,因此其设计在CO通入CuO之前应先通过澄清石灰水以排除CO与澄清石灰水反应,试对此做出评价,你认为丙的设计____ (填“必要”或“不必要”)理由是________。
(6)丁同学认为甲设计的装置中尾气处理还可以用其他方法,请你为丁同学设计一种合理的尾气处理方法:___。
参考答案:(1)B
(2)澄清石灰水变浑浊
(3)将未反应的CO转化为CO2,防止污染空气
(4)不合理 ;A、B并非同时点燃
(5)不必要 ;在点燃A之前CO已通过澄清石灰水
(6)在导管末端连一气囊(或贮气瓶)再处理
本题解析:
本题难度:一般
2、简答题 硫代硫酸钠(Na2S2O3)可看成是一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成.某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想,通过实验探究Na2S2O3的化学性质.
【提出问题】Na2S2O3是否与Na2SO4相似从而具备下列性质呢?
猜想①:______;
猜想②:溶液呈中性,且不与酸反应;
猜想③:无还原性,不能被氧化剂氧化.
【实验探究】基于上述猜想②、③,设计实验方案.
| 实验操作 | 实验现象或预期实验现象 | 现象解释(用离子方程式表示) A.______ 溶液pH=8 猜想② 向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液 B.______ S2O32-+2H+═S↓+S02↑+H2O 猜想③ 向新制氯水(pH<2)中滴加少量Na2S2O3溶液 氯水颜色变浅 C.______
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【实验结论】Na2S2O3能与酸反应,具有还原性,与Na2SO4的化学性质不相似.
【问题讨论】
(1)甲同学向“探究‘猜想③’”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液,观察到有白色沉淀产生,并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化.你认为该方案是否正确并说明理由______.
(2)请重新设计一个实验方案,证明Na2S2O3被氯水氧化.该实验方案是______.
参考答案:【提出问题】
硫酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀,猜想Na2S2O3与BaCl2溶液反应有沉淀生成;
故答案为:与BaCl2溶液反应有沉淀生成;
【实验探究】
A.根据盐类水解的规律,无弱不水解,有弱才水解,越弱越水解,谁强显谁性,Na2S2O3为强碱弱酸盐,水解呈碱性,用PH试纸测溶液的PH,
故答案为:用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液,点滴到pH试纸的中央,将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照;
B.向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液,硫代硫酸钠和硫酸反应生成二氧化硫气体和硫单质,Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O,
故答案为:有淡黄色沉淀和无色刺激性气味气体产生;
C.根据氧化还原反应的实质得失电子守恒,S2O32-→2SO42-~8e-,Cl2→2CI-~2e-,所以4molCl2氧化1molS2O32-,得到8molCl-和2molSO42-,根据电荷守恒,生成物中应有10molH+,根据原子守恒反应物中应有5molH2O,离子方程式为
S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+,
故答案为:S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+;
【问题讨论】
(1)氯水的成分中含有氯离子,可以和AgNO3溶液反应产生白色沉淀,
故答案为:不正确;因氯水过量,氯水中同样含有Cl-;
(2)硫酸根检验时要排除碳酸根离子和亚硫酸根离子的干扰,所以加入用盐酸酸化的氯化钡溶液,如果有白色沉淀产生,则证明含有硫酸根离子,反之则没有,
故答案为:取少量反应后的溶液.向其中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液,若观察到有白色沉淀产生,则说明Na2S2O3能被氯水氧化;
本题解析:
本题难度:一般
3、填空题 (14分)某兴趣小组的学生根据Mg与CO2反应原理,推测钠也应能在CO2中燃烧,为了确定其生成产物并进行实验论证。某同学设计了下图所示装置进行实验(已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd),请回答下列问题:
(1)为使反应随开随用,随关随停,方框内应选用下图所示?装置(填字母代号)。
(2)实验室制取二氧化碳气体宜用的药品是?(填标号)。
①石灰石,②纯碱,③小苏打,④18.4 mol·L—1硫酸,⑤11.2mol·L—1盐酸,⑥蒸馏水,⑦木炭粉。
(3)在2装置内进行反应的离子方程式为?。检查装置气密性并装好药品后,点燃酒精灯之前待装置?(填数字编号)中出现?现象时,再点燃酒精灯。
(4)①若装置6中有黑色沉淀,装置4中残留固体(只有一种物质)加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出,则钠与二氧化碳反应的化学方程式为?;
②若装置6中溶液无明显现象,装置4中残留固体(有两种物质)加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出,则钠与二氧化碳反应的化学方程式为?。
参考答案:(1)C(2分)。(2)①⑤⑥(2分)。
(3)HCO3-+H+=CO2↑+ H2O(2分),5(1分),白色浑浊(1分)。
(4)2CO2+2Na= Na2CO3+CO(3分),3CO2+4Na= 2Na2CO3+C
(条件写成“加热”或“点燃”均正确)(3分),
本题解析:略
本题难度:简单
4、选择题 有关物质的检验,以下说法正确的是( )
A.向某溶液中滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀,说明原溶液中含有Cl-
B.某气体可以使燃着的木条熄灭,说明该气体是CO2
C.加入盐酸,放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体,不一定是含有CO32-
D.向某溶液中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀产生,说明原溶液中一定存在CO32-或者SO42-
参考答案:A、向某溶液中滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀,说明原溶液中含有Cl-或是CO32-等离子,故A错误;
B、某气体可以使燃着的木条熄灭,说明该气体是CO或是CO2中的至少一种,故B错误;
C、加入盐酸,放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体,则溶液中可以含有碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子或是亚硫酸氢根离子中的至少一种,故C正确;
D、向某溶液中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀产生,说明原溶液中存在CO32-、SO42-、Ag+中的至少一种,故D错误.
故选C.
本题解析:
本题难度:一般
5、实验题 如图所示,把试管小心地放入盛有碳酸饮料的烧杯中(20℃),先在试管中放入几小块镁片,再用滴管滴加5 mL稀盐酸于试管中。试回答下列问题:
(1)实验中观察到的现象是镁片上____,镁片逐渐溶解,烧杯中液体放出气泡的速率 ____(填“加快”、“减慢”或“不变”)。
(2)产生上述现象的原因是____。
(3)写出有关反应的离子方程式:____。
(4)由实验推知,MgCl。溶液和氢气的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。
参考答案:(1)有大量气泡冒出;加快
(2)镁与稀盐酸反应放出氢气,该反应是一个放热反应
(3)Mg+2H+==Mg2++H2↑
(4)小于
本题解析:
本题难度:一般