1、填空题  已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）? ΔH＜0；2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）? ΔH＜0；
回答下列问题：
（1）从影响速率和平衡的因素分析，要有利于NH3和SO3的生成，理论上应采取的措施是_________________。实际生产中采取的措施分别是__________________。
（2）在实际生产的合成氨过程中，要分离出氨气，目的是____________________________；而合成SO3过程中，不需要分离出SO3，原因是__________________。

参考答案：（1）高温、高压、催化剂?合成氨：高温、高压、催化剂；合成SO3：高温、常压、催化剂?（2）减少生成物浓度，使平衡向生成NH3方向移动?该反应向生成SO3的方向进行程度大，达到平衡后SO2余量较少，故不需要分离SO3

本题解析：根据两个反应的特点：合成氨与二氧化硫的反应均是体积减小、放热的气体反应。所以从提高反应速率和增大反应物转化率来看：选择高温、高压、催化剂的条件均是合理的。但实际上，还要考虑设备的耐压能力、经济技术条件等因素，经过综合分析才能确定生产条件。

本题难度：简单

2、选择题  在接触法产生H2SO4的过程中,对“废气、废水、废渣、废热”的处理正确的是(　　)
①废气用氨水处理　②污水用石灰乳处理　③废渣用来造水泥或炼铁　④设置“废热”锅炉产生蒸气来供热或发电
A．只有①②
B．只有①③④
C．只有①②③
D．全部

参考答案：D

本题解析：SO2等废气可以用氨水吸收制得化肥硫酸铵等;污水显酸性可以用石灰乳处理;炉渣和矿灰可作为炼铁的原料;硫酸工业的反应都是放热反应,不但可以自行提供能量,还可以向外界提供能量,以降低成本。

本题难度：一般

3、填空题  （14分）工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N2(g) + 3H2(g) ≒ 2NH3(g)，其部分工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)?已知： N2(g) + O2(g) ?2NO(g)?ΔH+180.5kJ/mol?
4NH3(g) + 5O2(g) ?4NO(g) + 6H2O(g)?ΔH?905kJ/mol
2H2(g) + O2(g) ?2H2O(g)?ΔH?483.6kJ/mol
则N2(g) + 3H2(g) ≒ 2NH3(g)?ΔH________________。
(2)?如果工业上，在一定温度下，将1.5 mol N2气体和6 mol H2气体通入到体积为1升的密闭容器中。当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80%，则其平衡常数为_______。改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是__________。
①增大压强?②增大反应物的浓度?③使用催化剂?④降低温度
(3)?合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程。即反应后通过降低混合气体的温度而使氨气分离出来。这种分离物质的方法其原理类似于下列方法中的________（填编号），其理由是__________。
①过滤?②蒸馏?③渗析?④萃取
(4)?可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气，如果漏气则会有白烟（成分为氯化铵）生成，该反应的化学方程式为__________。
(5)?假如该厂生产氨水的物质的量浓度为20 mol/L，实验室若需用80 mL浓度为5 mol/L的氨水时，需取20 mol/L的氨水__________mL（用100 mL的容量瓶）。假如该氨水的，加入相同体积的盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH__________（填“大于”、“小于”或“等于”）。

参考答案：(1) ?92.4 kJ/mol?2分? (2)? 0.057 (mol·L?1)?2（可不写单位）2分?①② 2分
(3)?②?两者都是通过改变物质的状态来进行混合物的分离? 2分
(4)? 8NH3 + 3Cl2 → 6NH4Cl + N2?2分? (5)? 25? 2分? <? 2分

本题解析：（1）考查盖斯定律的应用。根据已知反应可知（①×2－②＋③×3）÷2即得到N2(g) + 3H2(g) ?2NH3(g)，所以△H＝（180.5kJ/mol×2＋905kJ/mol－483.6kJ/mol×3）÷2＝?92.4 kJ/mol。
（2）?N2(g) + 3H2(g) ?2NH3(g)
起始量（mol）? 1.5? 6? 0
转化量（mol）? x? 3x? 2x
平衡量（mol）? 1.5-x? 6-3x? 2x
所以
解得x＝0.75mol
所以平衡常数。
平衡常数只与温度有关系，所以选项④不正确。催化剂不能影响平衡状态，③不正确。正反应是体积减小的，增大压强平衡向正反应方向移动，增大反应物的浓度平衡也向正反应方向移动，所以答案选①②
（3）氨气易液化，即可以实现气液分离，所以分离方法类似于蒸馏。
（4）氯气极易强氧化性，能把氨气液化生成氮气，而氯气被还原生成氯化氢，氯化氢和氨气反应冒白烟，方程式为8NH3 + 3Cl2 → 6NH4Cl + N2 。
（5）稀释过程中溶质是不变的，所以需取20 mol/L的氨水。如果盐酸的pH＝14－a。则氨水过量，溶液显碱性。因此要使反应后溶液显中性，则盐酸的pH必须小于14－a。

本题难度：一般

4、选择题  下列叙述正确的是
A．合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率
B．硫酸工业中，接触室中热交换器是利用SO3转化为H2SO4时放出的热量
C．氯碱工业采用离子交换膜法，可防止阳极室产生的Cl2进入阴极室
D．钢铁发生吸氧腐蚀时，阴极的反应式为：Fe-2e→Fe2+

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是
[? ]
A.发展氢能和太阳能?
B.限制塑料制品的使用?
C.提高原子利用率,发展绿色化学?
D.尽量用纯液态有机物代替水作溶剂?

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单